20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表-元素周期律學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:02本頁(yè)面
【正文】 半。下列敘述正確的是( )YZ【解題思路】(1)由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,以及X、Z的成鍵數(shù)可知,Z為Cl、X為Si。(2)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y元素化合價(jià)為3價(jià),則Y為磷元素。由W的電荷數(shù)可知,W為鈉元素?！窘馕觥窟xC。由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,以及X、Z的成鍵數(shù)可知,Z為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y元素化合價(jià)為3價(jià),則Y為P元素。由W的電荷數(shù)可知,W為Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正確。元素非金屬性的順序?yàn)閆 YX,即ClPSi,B不正確。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4,是中強(qiáng)酸,C正確。該新化合物中Y形成兩個(gè)化學(xué)鍵,但是得到1個(gè)電子后會(huì)形成一對(duì)孤電子對(duì),故滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確?！炯庸逃?xùn)練】 1.(2021滄州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X元素形成的化合物種類最多。下列說法錯(cuò)誤的是( ):ZWXY、Y形成的化合物一定為酸性氧化物【解析】選C。本題考查元素推斷,意在考查學(xué)生的推斷能力和對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。X形成的化合物種類最多,則X為C,X和W同主族,則W是Si,Z是Al。根據(jù)X和Y在周期表中的位置可知Y為O。同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:AlSiCO,A項(xiàng)正確。在工業(yè)上常電解熔融Al2O3來(lái)冶煉Al,B項(xiàng)正確。C和O形成的CO不是酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Si和SiO2均可與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)正確。2.(2021唐山模擬)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( ):ZM、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性:YR、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng):ZXR【解析】選D。同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第2周期,后7種元素處于第3周期,由原子序數(shù)可知:X為氧元素,Y為氟元素,Z為鈉元素,M為鋁元素,N為硅元素,R為氯元素。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性強(qiáng)弱為ZM,A錯(cuò)誤。HF的還原性比HCl的弱,B錯(cuò)誤。X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,可與HF反應(yīng), C錯(cuò)誤。離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子的半徑:ZX,Cl電子層數(shù)比O2―多一層,因此離子半徑XR, D正確。3.(2021杭州模擬)化合物甲是一種常見無(wú)機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵),其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,W和Y、X和Z分別為同主族元素,其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是( )Y+、Z形成的簡(jiǎn)單分子均為10電子微粒、Y形成的離子化合物只含離子鍵、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆XY【解析】選C。由化合物甲中X能形成2個(gè)共價(jià)鍵可知,X為O元素、W為H元素,由W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,W和Y、X和Z分別為同主族元素可知,Y為Na元素、Z為S元素,H、O、Na、S四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。,硫化氫分子中含有的電子數(shù)為18,故A錯(cuò)誤。,化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤。,從上到下離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆XY,故C正確。,硫元素為+4價(jià),而硫酸氫鈉中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)。氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉,不能生成亞硫酸氫鈉,故D錯(cuò)誤。【高考警示】(1)比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑時(shí)容易出錯(cuò)。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑越小。不是核電荷數(shù)越大,半徑越大。(2)第3周期從左到右,原子半徑依次減小,而離子半徑大小順序?yàn)?r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中離子半徑最小的離子為Al3+。(3)不是同周期或同主族元素的微粒,比較半徑大小時(shí)要借助于參照物。
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