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元素周期律高三化學(xué)復(fù)習(xí)-資料下載頁

2025-06-07 15:49本頁面
  

【正文】 rK = 107I2+H22HCl K = 43非金屬性:BrI14.(12海淀一模8) X、Y、Z、W是分別位于第3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是CA.原子半徑由小到大的順序:X Y Z WB.Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.室溫下, mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH 115.(12西城一模9)現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最??;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是AA.原子半徑:Y<Q<W B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍C.X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D.X2QY2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同16.(14東城二模12)X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反應(yīng)為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構(gòu)成,且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是DA. X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到B. X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物C. Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離D. X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離17.(14朝陽一模7)已知:下列說法不正確的是CA. ①和②變化過程中都會放出熱量B. 氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C. ①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NaCl中含有離子鍵,HCl中含有共價鍵18.(13西城一模7)下列說法中,不正確的是CA.HF穩(wěn)定性比HCl強B.Mg失電子能力比Ca弱C.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同D.等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同19. (13東城一模9)化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。下列說法一定正確的是CA.X的原子半徑大于YB.若X為ⅠA族元素,則該化合物中含離子鍵C.若X2Y的焰色為黃色,則它的電子式是D.若每個X2Y分子中含有10個電子,則Y是第3周期元素20.(12朝陽一模7)下列說法正確的是AA.Si是一種非金屬主族元素,其晶體可用于制作計算機芯片B.工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.S、P、Cl 得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強10
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