元素周期律教學設計-資料下載頁
2025-04-16 22:11本頁面
【正文】 A族開始，從4變到1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。[反饋練習]原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（ B ） 下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C ）、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高、S、Cl元素最高正化合價依次升高、C、N、O、F原子半徑依次升高、Na、K的原子半徑依次增大一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為 +N ,最低負化合價為 (8N) 。（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節(jié)課再來探討?！景鍟O計】第二節(jié)：元素周期律一、 原子核外電子排布 電子層：(1)定義：(2)表示方法：由內→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q 核外電子排布的規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2 個電子；（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。二、元素周期律：：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1211→2————+1→031021→8→大→小+1→+5—4→—1→0111831→8→大→小+1→+7—4→—1→0：原子核外電子排布，隨原子序數(shù)遞增，主要化合價， 呈現(xiàn)周期性變化。 原子半徑，
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