元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)-資料下載頁
2025-06-25 20:45本頁面
【正文】 (因?yàn)橛需|系)。2．ⅢB?、魽?、? 133．若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4．不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素① 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增多依次遞增 依次遞增 依次遞增 依次遞增 依次遞減銀白色 銫 LiNaKRbCs小結(jié)歸納：物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 相似性 遞變性 相似性 遞變性：氟（F） 氯（Cl）溴（Br）碘（I） 7 電子層數(shù)依次遞增 依次遞增 依次遞減 依次遞減 依次遞增淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 液 揮發(fā) 紫黑色固 升華FClBrI2 FClBrI2HCl +HClO HBr+HBrOCl2＞Br2＞I2小結(jié)歸納：F＞Cl＞Br＞I F2＞Cl2＞Br2＞I2 HF＞HCl＞HBr＞HI三、內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小(1e－—8 e－)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)非金屬負(fù)價(jià)=(8族序數(shù))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易增強(qiáng)；難易減弱；易難還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)水溶液酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性或還原性還原性減弱氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱7
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