人教版教學設計元素周期律11-資料下載頁
2025-06-18 04:28本頁面
【正文】 、鹵素驗證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強 小 結(jié) 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 復習強調(diào) （第三課時）明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強弱最高價氧化物對應水化物酸酸性大小比較與非金屬性強弱最高價氧化物對應水化物堿堿性大小比較與金屬性強弱 以堿金屬和鹵素為例進行分析比較補充內(nèi)容 A 微粒半徑的比較1． 原子電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：ClF,，NaK；MgAl，ON2． 離子（達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：FCl ，Li+Na+； Na+Mg2+ ，S2Cl3． 原子和離子之間原子半徑大于陽離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑；例如：AlAl3+。 FF 。 4． 同種元素不同價態(tài)的離子 主要是陽離子，電荷越高，半徑越小，例如：Fe2+Fe3+ 關(guān)鍵從原子核對外圍電子的引力上理解后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子為同一元素，占居元素周期表的一個位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱同位素。 難點加強 C 幾個難點1．Al(OH)3的計算2．圖示變化3．實驗現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到NaOH溶液中 NaOH 滴加到AlCl3溶液中 解釋原因評 講 課課練部分題目講評 布置作業(yè) 講義練習 歡迎下載
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