人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律備課資源04-資料下載頁(yè)
2025-06-18 02:46本頁(yè)面
【正文】 成的物質(zhì)的物理性質(zhì)。 (1）分子構(gòu)型相同的物質(zhì)，其分子間作用力的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量大小成正比。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：熔、沸點(diǎn)：CH4CF4CCl4CBr4CI4 (2)分子間作用力的大小與分子是否有極性有關(guān)。極性分子一般比相對(duì)分子質(zhì)量各分子內(nèi)電子數(shù)類似的非極性分子有較大的分子間作用力，所以其熔、沸點(diǎn)相對(duì)要高。如：HCl跟FAr比，分子內(nèi)電子數(shù)相同，但熔、沸點(diǎn)HCl比F2和A r都要高。共價(jià)鍵的參數(shù)參 數(shù)定 義特性或作用鍵 長(zhǎng)成鍵兩原子核間距離（n*10m）鍵長(zhǎng)越短，鍵就越強(qiáng)越牢固鍵 能拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量（KJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定鍵 角相臨兩個(gè)化學(xué)鍵間夾角確定分子構(gòu)型和極性極性鍵和非極性鍵共價(jià)鍵包括極性鍵和非極性鍵。（1）兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子核的共價(jià)鍵叫做非極性鍵。單質(zhì)分子（如H2 、Cl2）和某些化合物（如Na2OC2HC2H2）中含有非極性鍵（2）兩個(gè)原子核劉的共用電子對(duì)偏向于某一原子核的共價(jià)鍵叫做極性鍵。氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵。如HCl 、COSO4等。由此可總結(jié)出下列規(guī)律：（1）同種元素原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵，共用電子對(duì)不偏移；（2）不同種元素原子之間的共價(jià)鍵都是極性鍵，共用電子對(duì)偏向于非金屬性強(qiáng)的原子，但不同的極性鍵里電子對(duì)的偏移程度有所不同。歡迎下載
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