人教版教學(xué)設(shè)計元素周期律備課資源04-資料下載頁
2025-06-18 02:46本頁面
【正文】 成的物質(zhì)的物理性質(zhì)。 (1）分子構(gòu)型相同的物質(zhì)，其分子間作用力的強弱與相對分子質(zhì)量大小成正比。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔、沸點越高。如：熔、沸點：CH4CF4CCl4CBr4CI4 (2)分子間作用力的大小與分子是否有極性有關(guān)。極性分子一般比相對分子質(zhì)量各分子內(nèi)電子數(shù)類似的非極性分子有較大的分子間作用力，所以其熔、沸點相對要高。如：HCl跟FAr比，分子內(nèi)電子數(shù)相同，但熔、沸點HCl比F2和A r都要高。共價鍵的參數(shù)參 數(shù)定 義特性或作用鍵 長成鍵兩原子核間距離（n*10m）鍵長越短，鍵就越強越牢固鍵 能拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量（KJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定鍵 角相臨兩個化學(xué)鍵間夾角確定分子構(gòu)型和極性極性鍵和非極性鍵共價鍵包括極性鍵和非極性鍵。（1）兩個原子核間的共用電子對不偏向任何一個原子核的共價鍵叫做非極性鍵。單質(zhì)分子（如H2 、Cl2）和某些化合物（如Na2OC2HC2H2）中含有非極性鍵（2）兩個原子核劉的共用電子對偏向于某一原子核的共價鍵叫做極性鍵。氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵。如HCl 、COSO4等。由此可總結(jié)出下列規(guī)律：（1）同種元素原子間的共價鍵都是非極性鍵，共用電子對不偏移；（2）不同種元素原子之間的共價鍵都是極性鍵，共用電子對偏向于非金屬性強的原子，但不同的極性鍵里電子對的偏移程度有所不同。歡迎下載
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