人教版教學設計元素周期律備課資源04-全文預覽
【正文】 1）同種元素原子間的共價鍵都是非極性鍵，共用電子對不偏移；（2）不同種元素原子之間的共價鍵都是極性鍵，共用電子對偏向于非金屬性強的原子，但不同的極性鍵里電子對的偏移程度有所不同。氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵。如：HCl跟FAr比，分子內(nèi)電子數(shù)相同，但熔、沸點HCl比F2和A r都要高。 (1）分子構型相同的物質(zhì)，其分子間作用力的強弱與相對分子質(zhì)量大小成正比。（3）若都有是分子晶體，則看分子間作用力大小，分子間作用力越大，熔點越高。所有的酸都是共價化合物。離子化合物：通過離子鍵形成的化合物。（4） “陰前陽下，徑小序大”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，電子層結構相同。（2）同一元素中，原子半徑陽離子半徑原子半徑陰離子半徑元素周期表結構周期數(shù)=電子層數(shù) 周期 元素種類短周期一 2 二 8三 8長周期四 18五 18六 32不完全周期 七 23 族18個縱行 15個族七個主族 七個副族一個第Ⅷ族 一個零族主族：長短周期共同組成的族副族：只由長周期組成的族原子結構與元素性質(zhì)電子層數(shù)越多→原子核半徑越大→原子核對核外電子的吸引力越弱→失電子能力增強，得電子能力減弱→金屬性增強，非金屬性減弱電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大→原子半徑越小→原子核對核外
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