元素周期律習(xí)題(有答案)-全文預(yù)覽
【正文】 4）25%；14；10；27；；第三周期第ⅢA24.(1) HHClO4＞H2SO4＞H3PO4（3）Br＞ClDCB（1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號(hào)）：A2（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 （2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。；鋁在周期表中位于第______周期_____族。2（7分）在2713Al3+中含有______個(gè)質(zhì)子、______個(gè)中子、______個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)等于______，其結(jié)構(gòu)示意圖為（2）30Si原子的中子數(shù)為 2硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)， G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)= mol/L，則原硝酸溶液的濃度為（4）寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：(填字母)，J在周期表中的位置mol1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－ 需要吸收能量1目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物都能溶于水A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤1A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO－F電子親和能/
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