【正文】 、 Cl等，結(jié)合題中條件很容易得出答案。 D ： (1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是 。 B Se78348034Se7834803478348034Se7834Se80349. 在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” 一項(xiàng)，如 H： 1 C： 12 Cl: S:32 Cu:64等。 C X?na Y ?mbY ?mb Y ?mb7. 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ） ，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 MgCl2與 AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判 斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫 與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 I2分別與足量的 H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金 屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 解析 A選項(xiàng)符合由金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)； C選項(xiàng)由鹽溶液的酸堿性，判斷出碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，進(jìn)而推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)； D選項(xiàng)符合由非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。 答案 A 5. 下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( ) 、 Mg、 Al的還原性逐漸減弱 、 PH H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 、 KOH的堿性逐漸增強(qiáng) 、 K、 Rb的原子半徑依次增大 解析 注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 ② Y的單質(zhì)與 H2O反 應(yīng)： 。 X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍， Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于 6。 而 A、 B原子序數(shù)之和為 2z（如 右圖）。 B 題組一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1.（ 2023 答案 (1)B (2)B 遷移應(yīng)用 2 國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為 18列，堿金屬為第 1列，稀有氣體為 18列。 故絕不可能相差 4。 =m+1 =m+18 =m+25 =m+11 解析 (1)同主族的兩種元素①第一、二周期元素，原子序數(shù)相差 2。 (3)根據(jù)各周期所含的元素種類推斷 步驟為：原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … bB aA bB … ① 若 ba=1~2，則 B元素處于 A元素的下周期 ⅠA 或 ⅡA族，如 38號(hào)元素比第 4周期氪的原子序數(shù)（ 36）多 2，故該元素處在第 5周期 ⅡA 族。 ②最外層有 1個(gè)或 2個(gè)電子，則可能是 ⅠA 、 ⅡA 族元素又可能是副族、 Ⅷ 族或 0族元素氦。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為： 3517=18（溴所在第四周期所含元素的種數(shù)）。 如酸性：由 H2SO4H3PO4可判斷非金屬性： SP；但酸性 H2SO4HClO,HClH2S， 均不 能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱。 特別提醒 (1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易 ， 而不是得失電子的多少 。 ②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（ Fe對(duì)應(yīng)的是 Fe2+，而不是Fe3+）。一般地講，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。元素周期表和相對(duì)原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而非核素（或原子）的相對(duì)原子質(zhì)量。如F無正價(jià)， Na、 Mg、 Al等無負(fù)價(jià)。 ③④ ≠ 基礎(chǔ)回歸 (1)原子的組成 原子 （ ） 原子核 核外電子（ Z個(gè)） —— 最外層電子數(shù)決定元 素的 性質(zhì) 質(zhì)子（ Z個(gè)） —— 決定 的種類 中子［（ AZ）個(gè)］ 元素 在質(zhì)子數(shù)確定后 決定 種類 原子 (2)符號(hào) 中各數(shù)字的含義 化學(xué) ??????? cdeba ? ?XXAZ同位素 (3)組成原子的各種微粒及相互關(guān)系 ①質(zhì)子數(shù)（ Z） = = ② 質(zhì)量數(shù)（ A） = + ③ 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) ④陰離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +所帶電荷數(shù) ①有質(zhì)子的微粒不一定有中子如 。 電子層數(shù) 最外層電子 數(shù) 增多 增大 增強(qiáng) 減弱 增 強(qiáng) 減弱 特別提醒 基礎(chǔ)回歸 最外層電子數(shù) 三、核素 自我診斷 中含有的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 ，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。 At在 Br的下方 ， At半徑比 Br半徑大 ， 所以KAt核間距大 ， A項(xiàng)正確； NaAt類似于 NaCl， 熔點(diǎn)較高 ， B項(xiàng)正確； F Cl Br I2單質(zhì)顏色依次加深 ， 故 At2不可能是白色 ， 應(yīng)為黑色固體 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵 素 單 質(zhì) 均 易 溶 于 有 機(jī) 溶 劑 ， D 項(xiàng)正確 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù)遞 增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 (1)周期（七個(gè)橫行，七個(gè)周期） 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 不完全周 期最多容 納 種元 素 0族元素原子序數(shù) 86 2 8 8 18 18 32 54 36 18 10 2 32 (2)族（ 18個(gè)縱行， 16個(gè)族） 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第 Ⅷ 族 第 共 3個(gè)縱行 0族 第 縱行 10 18 誤區(qū)警示 在長(zhǎng)式周期表中，通常把第 6周期的 57號(hào)~71號(hào) 15種元素以及第 7周期的 89號(hào) ~103號(hào) 15種元素 分別放在 ⅢB 的同一個(gè)格中，但這并不是說它們分 別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外 兩個(gè)周期，這樣設(shè)計(jì)僅僅是為了整齊美觀。故只有 A正確。 C項(xiàng)第六周期有 32種元素，其中包括鑭系元素 15種；第七周期若填滿也應(yīng)含有 32種元素。 ，其他周期均有 18種元素 ⅠA 族的所有元素 ⅧB 族的元素 ⅡA 與第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)一定相差 1 解析 B項(xiàng) He與 Be最外層均為 2個(gè)電子，但 He在 0族，而 Be在第 ⅡA 族。 F項(xiàng)，第 ⅡA 與第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)有的相差 1，有的相差 11，有的相差 25。 （ 2）縱行：把不同橫行中 相等的元 素，按 的順序，由上而下排成縱行。 D ，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是 ( ) KBr ，易溶于四氯化碳 解析 利用同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分 析 。 同主族元素性質(zhì)不一定相似，如第ⅠA 族中的元素，氫元素與堿金屬元素性質(zhì)就不同。 ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于