【正文】 物的化學(xué)式是 _____ 。 ⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _____________________________________。 SO3 O3 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰 ②金剛石 ③晶體硫 ④晶體硅 ⑤過氧化鈉 ⑥二氧化硅 ⑦溴化銨 ⑧氖。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 如 : NaMgAl 2) 根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同 . 一般熔、沸點：固 液 氣。 ① 一般規(guī)律 :原子晶體 離子晶體 分子晶體 如 : SiO2NaClCO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。只有分子晶體中才存在分子。 11. 化學(xué)鍵、離子鍵的概念 鍵 型 概 念 特 點 形成條件 存 在 離子鍵 陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵 離子化合物 鍵 型 概 念 特 點 形成條件 存 在 共 價 鍵 非極 性鍵 原子間通過共用電子對而形 成的化學(xué)鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 非金屬單 質(zhì)、某些 化合物 極 性鍵 共用電子對偏向一方原子 不同的非金屬元素原子的電子配對成鍵 共價化合 物、某些 離子化合 物。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 3. 最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)， 非金屬性越強(qiáng)。 5. 若 xn+ + y?x + ym+ 則 y比 x金屬性強(qiáng)。 判 斷 依 據(jù) 1. 在金屬活動順序表中越靠前，金屬 性越強(qiáng)。這是由于在 一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同， 最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電 子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難， 得電子漸易，故有此變化規(guī)律。 原子半徑 原子半徑由大到小 (稀有氣體元素除 外 )呈周期性變化。小黑點或 “ ” 的數(shù)目即 為該原子的最外層電子數(shù)。 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 表 示 方 法 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖 要理解圖中各符號的含義。 3 次外層電子數(shù)最多不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個。元素的相對原子質(zhì)量是 用天然元素的各種同位素的相對原子 質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。顯然 , 所用原子質(zhì) 量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果 只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。如 H2 和 D2及 H2O和 D2O之間不存在同位素關(guān)系?！?礬 ” 一般為含結(jié)晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為 H、 O、 S。 [解析 ] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩為 Cl，氫化物為 HCl，元素⑨為 S，對應(yīng)氣態(tài)氫化物為 H2S，依元素周期律，同周期從左至右非金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性 HCl＜ H2S； (2)問要求對常見物質(zhì)及其俗名有所了解，如 :明礬 KAl(SO4)2 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) 表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ___ ______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 ___________(填強(qiáng)或弱 ) (2) 俗稱為 “ 礬 ” 的一類化合物通常含有共同的元素是 _______________。 【 鏈接高考 】 例 1 (05江蘇 ) A、 B、 C、 D四種短周期元素的原子半徑依次減小， A與 C的核電荷數(shù)之比為 3∶ 4， D能分別與 A、 B、 C形成電子總數(shù)相等的分子 X、 Y、 Z。了解鍵的極性。下列推斷正確的是 : A. Tl+的最外層有 1個電子 B. Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C. Tl 能形成 +3價和 +1價的化合物 D. Tl+的還原性比 Ag強(qiáng) C 3. (05上海 )下列說法錯誤的是 : A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 A 【 考點搜索 】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。 Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。 3. 理解離子鍵、共價鍵的涵義。 6. 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) (如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì) )的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以 IA和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2. 下表是元素周期表的一部分。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 ___________(填元素符號 ) [命題意圖 ]考查學(xué)生對 1— 18號元素在周期表中的位置、常見元素化合物性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的掌握情況；考查學(xué)生歸納、總結(jié)知識的能力，根據(jù)信息靈活分析處理問題的能力。7H2O；膽礬 (藍(lán)礬 ) CuSO4 同位素 判定 方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系 . 故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。 相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的求算方 式是：一個原子的質(zhì)量與一個 12C原子 質(zhì)量的 1/12的比值。 相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子，因而 用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量 就不合適了。 . . . . . .%aM%aMM 2211 ?????4. 原子核外電子排布規(guī)律 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 1 各電子層最多能容納 2n2個電子 即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過 8個（ K層為最外層時不超過 2個）。 上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋 1～ 18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。如 Cl： 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 表 示 方 法 電子式 電子式是在元素符號周圍用小黑點或 “ ” 的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。 核外電 子排布 最外層電子數(shù)由 1遞增至 8(若 K層 為最外層則由 1遞增至 2)而呈現(xiàn)周 期性變化。 (稀有氣 體元素化合價為零 )， 呈周期性變化 . 元素主要化合價由元素原子的最外 層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系 : 最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高價 氧化物對應(yīng)的水化物的堿性漸弱，酸 性漸強(qiáng)，呈周期性變化。 例：比較 rk+與 rMg2+可選 rNa+為參照可知 rk+rNa+rMg2+ 7. 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 4. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 2. 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。若 ≥，則該主族某一元素的 原子序數(shù)與上一周期元素的 原子序數(shù)的差值為該周期的 元素種數(shù)。 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性 逐漸減弱。 酸性逐漸減 弱，堿性逐 漸增強(qiáng)。 10. 元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。 HCl、H2O、NHCH3Cl 13