【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶劑， 鈉等可與 水、醇類(lèi)、 酸類(lèi)反應(yīng) 典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P干冰、硫 鈉、鋁、 鐵 在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此 NaCl、 SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。 14. 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 概念 存在范圍 強(qiáng)弱比較 性質(zhì)影響 化學(xué)鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用 分子內(nèi)或晶體內(nèi) 鍵能一般120800 KJ/mol 主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 分子間 約幾個(gè)或數(shù)十KJ/mol 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 15. 如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 1) 由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型 ,其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。 ① 一般規(guī)律 :原子晶體 離子晶體 分子晶體 如 : SiO2NaClCO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。 如 : 金剛石 金剛砂 晶體硅 ③ 同類(lèi)型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 : MgONaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ⑤ 金屬晶體 : 金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 如 : NaMgAl 2) 根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同 . 一般熔、沸點(diǎn)：固 液 氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 )。又如稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子，因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價(jià)鍵。 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] ， 電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 : A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH— D 2. 對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng) , 下列描述正確的是 : ① 可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置 ②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 ③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小 ④繞核高速運(yùn)動(dòng) ⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道 ⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的 1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 : A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年， Langmuir提出等電子原理 :原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第 2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 : ____和 _____； _____和 ______。 CO2 CO N2O N2 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如 :由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 .在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2互為等電子體的有： _____、 _____。 SO3 O3 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰 ②金剛石 ③晶體硫 ④晶體硅 ⑤過(guò)氧化鈉 ⑥二氧化硅 ⑦溴化銨 ⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白 : (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _____； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 _______； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的 是 ____； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是 ____； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _____； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物 是 ____。 ① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全國(guó)卷 I) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 ⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _____________________________________。 ⑵ 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________________________________。 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高溫 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號(hào)是 _____, 它的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 ⑶ 在一定條件下 , 甲與 O2反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符號(hào)是 _____, 它的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 放電 N2 + O2 2NO Si +14 2 8 4 金剛石 7. 根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬 Be與 Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 . 又已知 AlCl3熔沸點(diǎn)較低 , 易升華 . 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出 Be與 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2的離子方程式 __________________________________ （ 2） Be(OH)2與 Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為 _______________________________________ Be+2OH－ = BeO22－ +H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－ =BeO22－ +2H2O （ 3） BeCl2是 _____化合物 (填寫(xiě) “ 離子 ”或 “ 共價(jià) ” ). （ 4） Li與 Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則 Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是 _____ 。 共價(jià) Li2O 專(zhuān)題四 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡 【 課前導(dǎo)引 】 1. 已知 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)?！?H＜ 0，下列說(shuō)法正確的是 : A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，直接運(yùn)用影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的結(jié)論即可得答案為 B。 2. 在一定溫度不同壓強(qiáng) (p1＜ p2)下，可逆反應(yīng) 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) (?)與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是 : A B C D 解析：本題考查數(shù)形結(jié)合圖像分析法，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)速率 體積分?jǐn)?shù) 或時(shí)間或壓強(qiáng)圖像的掌握情況。答案為 B。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件 (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 )對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 【 在線探究 】 1. 反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容積不變的密閉 容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí) A與 B的物質(zhì)的量之比為 a:b，則：