元素周期律學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)： 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOH( )Mg(OH)2( )Al(OH)3( )⑷ 通過以上實驗和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強弱嗎？Na Mg Al 金屬性逐漸： 3．閱讀：SiPSCl單質(zhì)與氫氣化合的難易高溫，極難化合高溫下磷蒸氣能與氫氣發(fā)生反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S不很穩(wěn)定HCl 穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)論4．通過以上對第三周期元素性質(zhì)的比較,我們可以得出的結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸： ，非金屬性逐漸： 。對其它周期元素進行研究，也可以得出類似的結(jié)論。元素周期律： 元素周期律的實質(zhì)： 課堂小結(jié)：布置作業(yè)：【課堂檢測】下列遞變情況不正確的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依
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