20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表-元素周期律學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 06:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 弱左下右上位:左下方元素非金屬性較弱(3)依最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱比較:酸性強(qiáng)的對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)依與H2反應(yīng)的難易或劇烈程度:越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:氧化性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)依簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱:還原性越弱,對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度:越易進(jìn)行反應(yīng),對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)依置換反應(yīng):非金屬性較強(qiáng)的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)二、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl,CaMg,則堿性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“=”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！疽族e辨析】 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)原子的電子層數(shù)越多,半徑越大。( )提示:。鋰原子的半徑比氯原子的大。(2)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。( )提示:。同一周期元素的離子半徑不是逐漸減小的。(3)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。( )提示:。氧元素沒有最高正化合價(+6),氟元素沒有正化合價。(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng)。失電子越多,金屬性越強(qiáng)。( )提示:。元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱是根據(jù)元素的得失電子的能力而非得失電子的多少來進(jìn)行判斷。(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。( )提示:。非金屬性和金屬性的判斷應(yīng)該用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性來進(jìn)行判斷。(6)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最小。( )提示:√。同周期元素的原子半徑逐漸減小。(7)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性。( )提示:。NH3溶于水后,水溶液呈堿性。(8)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。( )提示:√。電子層結(jié)構(gòu)相同時,看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大的,離子半徑越小?！疽c(diǎn)歸納】 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同一周期元素:原子核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同一主族元素:原子最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。【典例研析】【典例】(2020浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族?；衔颶2X4的電子總數(shù)為18個。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( ):ZYM:ZYM,其水溶液呈堿性、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【解析】選D。X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,則證明該元素為第ⅣA族元素,又知Y元素與Z、M元素相鄰,且與M同族,則在元素周期表位置應(yīng)為ⅣA族ⅤA族YZM故推知Y為C元素,Z為N元素,M為Si元素?；衔颶2X4的電子總數(shù)為18,則推知,X為H,該化合物為N2H4。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子,推出Q為Cl元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑比較:Z(N)Y(C)M(Si),A正確。
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