20xx年高考化學一輪復習元素周期表元素周期律講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁面
【文章內容簡介】 金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4．An+B=Bm+A 則B比A非金屬性強。典型例題【例1】（2010福建卷，8）下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的?！纠?】（2010上海卷，20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3++32下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性 XYB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來答案：D答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破?！纠?】（2010山東卷，11）下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D元素周期表、元素周期律單元測試題一、選擇題（本題有5個小題，每小題只有一個選項是正確的）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A．1332 B．1132 C．1118 D．1182．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)X主要化合價+2+22,+4,+6+32則X可能的數(shù)值為 A． B． C． 3．下列敘述正確的是A．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化B.ⅠA族所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性都強C．Ⅶ主族元素的單質與水反應都可表示為X2+H2O=HX+HXOD．最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方E．所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于84．某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I7A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA5． R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個小題，每小題有1～2個選項是正確的）6．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A．元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D．難失電子的元素一定難得電子7．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16 B．26 C．36 D．468．下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高9．下列說法正確的是A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水
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