20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表元素周期律講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4．An+B=Bm+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。典型例題【例1】（2010福建卷，8）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。【例2】（2010上海卷，20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3++32下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性 XYB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案：D答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破?！纠?】（2010山東卷，11）下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯(cuò)；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)漢陽算得酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)‘因?yàn)闆]有指明是最高價(jià)含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D元素周期表、元素周期律單元測試題一、選擇題（本題有5個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A．1332 B．1132 C．1118 D．1182．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)X主要化合價(jià)+2+22,+4,+6+32則X可能的數(shù)值為 A． B． C． 3．下列敘述正確的是A．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性變化B.ⅠA族所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性都強(qiáng)C．Ⅶ主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為X2+H2O=HX+HXOD．最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素位于周期表最右上方E．所有非金屬的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于84．某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I7A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA5． R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個(gè)小題，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)是正確的）6．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D．難失電子的元素一定難得電子7．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16 B．26 C．36 D．468．下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高9．下列說法正確的是A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水
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