20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：16-元素周期表和元素周期律-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃－113450單質(zhì)沸點/℃－1836851390元素主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________________________。（2）元素碲的主要化合價可能有_______________________________。（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。（4）氫硒酸有較強的 ?。ㄌ睢把趸浴被颉斑€原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化0表示放熱，能量變化0表示吸熱）。則b代表 ，d代表 ?。ň鶎憜钨|(zhì)名稱）。課時作業(yè)16 元素周期表和元素周期律1．解析：元素周期表共有18縱列，也就是共有18列，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。答案：B2．答案：B3．答案：B4．解析：第三周期元素，原子半徑減小，但離子半徑不是減?。栯x子只有2個電子層，陰離子為3個電子層），A項錯誤；第三周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，B項正確；應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，C項錯誤；單質(zhì)熔點沒有規(guī)律，D項錯誤。答案：B5．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，SClO，B項錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HFH2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。答案：D6．解析：根據(jù)元
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