20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：83-鹽類的水解-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 ?。ㄌ钸x項(xiàng)字母）。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是 。（3）本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？ ，原因是 。（4）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。（5）加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？ ，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。練后歸納鹽類水解的常見應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為10，則酸性HX＞HY＞HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCO3===Al（OH）3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體）＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 本講真題研練1.[2020山東卷，15]（雙選）25 ℃時(shí)，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝ molL－1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO－）、lg c（H＋）和lg c（OH－）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。琧（CH3COOH）＝c（CH3COO－），pH＝－lg Ka，c（CH3COOH）＝(H+)Ka+c(H+) molL－1，CH3COO－的水解程度始終增大2.[2020江蘇卷，14]（雙選）室溫下， molL－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）173。Na2CO3混合溶液（pH＝）：c（Na＋）c（HCO3）c（CO32）c（OH－）173。NH4Cl混合溶液（pH＝）：c（NH4+）＋c（H＋）＝c（NH3H2O）＋c（OH－）173。CH3COONa混合溶液（pH＝）：c（Na＋）c（CH3COOH）c（CH3COO－）c（H＋）173。NaHC2O4混合溶液（pH＝，H2C2O4為二元弱酸）：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2O42）＋c（OH－）3.[2020浙江7月，23]常溫下， molL－1氨水滴定10 molL－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是（ ?。琀Cl和CH3COOH的混合液中c（Cl－）c（CH3COO－） mL時(shí)，c（NH4+）＋c（NH3H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） mL時(shí)，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（NH3H2O）＋c（OH－），氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）c（Cl－）4.[2019北京卷，12] molL－1CH3COONa溶液、 molL－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。兯衏（H＋）c（OH－），CH3COONa溶液的c（OH－）減小，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同5.[2018北京卷，11] molL－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ?。〢．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32＋H2O?HSO3＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SO32濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等6.[2018天津卷，6]LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示 [δ＝c(H2PO4)c總（含P元素的粒子）]。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ）A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2POHPO42和PO43C．隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1 molL－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO47.[2017全國卷Ⅰ，13]常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離
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