20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：81-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知：10－＝10－6)5．已知25 ℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝10－5，Ka(HSCN)＝。(1)將20 mL molL－1 CH3COOH溶液和20 mL、 molL－ molL－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V與時間t的關(guān)系如圖。反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“”“＝”或“”)。(2)10－3 molL－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝________(列式求值)。6．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4＋H＋ Ka1，HC2O4?C2O42＋H＋ Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2OHC2OC2O42三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則常溫下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)pH＝，溶液中c2(HC2O4)cH2C2O4c(C2O42)＝________。方法總結(jié)電離常數(shù)計算的兩種方法(以弱酸HX為例)1．已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝c2(H＋)c(HX)始，代入數(shù)值求解即可。2．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝c2(H＋)c(HX)始c(H＋)≈c2(H＋)c(HX)始，則：c(H＋)＝，Kac(HX)始代入數(shù)值求解即可。練點三 電離平衡與酸堿性的強弱判斷方法7．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱酸的是( )①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH3⑦10 mL molL－1 CH3COOH恰好與10 mL molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng)A．②⑦ B．②⑤C．①③⑤ D．②④⑤⑥8．25 ℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB9．下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是( )A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C． molL－方法技能比較強酸弱酸的常見角度 以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例?！ ☆悇e角度 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：ab溶液的導(dǎo)電性aba＝b水的電離程度aba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量abab等體積溶液中和NaOH的量a＝bab分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變 b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率ab相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同ab 本講真題研練1．[2020全國卷Ⅱ，9]二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )、CO32濃度減小，導(dǎo)致珊瑚礁減少，其原理為HCO3?H＋＋CO3氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境2．[2019天津卷，5]某溫度下，10－10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )Ⅰ代表HNO2溶液：b點＞c點，溶液中cHAc
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