20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：81-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 06:01本頁(yè)面
【正文】 左 減小 向右 增大判斷 答案：(1) (2)√ (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 molH2O的pH小于13 molH2O為弱電解質(zhì)的是( ) mol下列敘述正確的是( )Ⅰ代表HNO2溶液：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，溶液中cHA天津卷，5]某溫度下，10－10－5。全國(guó)卷Ⅱ，9]二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。L－方法技能比較強(qiáng)酸弱酸的常見(jiàn)角度 以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)A．②⑦ B．②⑤C．①③⑤ D．②④⑤⑥8．25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。練點(diǎn)三 電離平衡與酸堿性的強(qiáng)弱判斷方法7．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱酸的是( )①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH3⑦10 mL mol2．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝c2(H＋)c(HX)始c(H＋)≈c2(H＋)c(HX)始，則：c(H＋)＝，Kac(C2O42)＝________。(2)Ka2＝________。6．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4＋H＋ Ka1，HC2O4?C2O42＋H＋ Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2OHC2OC2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“”“＝”或“”)。L－ mol(1)將20 mL mol若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3＋H＋的平衡常數(shù)K1≈________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)判斷微粒濃度比值的變化。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 電離平衡常數(shù)的判斷1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是( )A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K32．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝10－14，K(35 ℃)＝10－14。[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大( )(2)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝c2H+(2)表示方法a＝已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)100%也可表示為a＝弱電解質(zhì)的某離子濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(a)越____。(3)特點(diǎn)：多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第____步電離。②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH?B＋＋OH－，可表示為Kb＝____________。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。(2)H＋或OH－濃度：可用酸堿指示劑或pH計(jì)測(cè)量H＋或OH－濃度的變化。L－1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是( )A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的cCH3COOcCH3COOHD．CH3COOH的電離程度4．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中
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