【正文】 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。mol－1③根據(jù)蓋斯定律，由②－①－③得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋ kJmol－1①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－ kJmol－1和－ kJc(H2O)CCOc(H2O)c(CO2)c(H2)，將各物質(zhì)的濃度代入可得Qc＝4，即QcK，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(6)1 200 ℃時(shí)Qc＝c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c2（H20），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2 時(shí)的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(H2)增大，而c(CH3OH)減小，達(dá)到平衡時(shí)C(H2)cCH3OH應(yīng)該增大，正確。K2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫，反應(yīng)①右移，c([O])增大，提高消毒效率，正確；D項(xiàng)，對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。c[O]cOK2＝c2O2c[O]c（H20），K2＝c（H20）c（H2），結(jié)合K1＝cCO2cCO，可知K3＝K1K2。CnB3．(2)溫度4．(2)吸熱　放熱　放熱　吸熱思考　： 1K12．解析：＝cCO2第3講　化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1．濃度冪之積　濃度冪之積　K2. CPC [p(co2)]（k為速率常數(shù)）。A．K積、K消均增加B．v積減小、v消增加C．K積減小、K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝kL－2。mol－1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是　　　　（填標(biāo)號(hào)）。mol－1C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH＝－111 kJ已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝－75 kJ4．[2018467 ℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是　　　　　　　、　　　　　　　　。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90 min內(nèi)的平均速率v（a）＝　　　　　　　　kPa該歷程中最大能壘（活化能）E正＝　　　　　　eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。A.＜　　　　　　　　　B． C．～ D．E.＞（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO　　　　　　H2（填“大于”或“小于”）?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s）， 0。3．[2019（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3HC3HC4H8等低碳烴。（3）根據(jù)圖中點(diǎn)A（440 K，），計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝　　　　　　　?。∕Pa）－3（列出計(jì)算式。圖中，表示C2HCO2變化的曲線分別是　　　　、　　　　。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n（C2H4）　　　?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保?。全國(guó)卷Ⅲ，28]二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。1)（1－nα′）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為　　　　 ，平衡常數(shù)Kp＝　　　　 （以分壓表示，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 影響α的因素有　　　　　　　　。（2）當(dāng)SO2（g）、O2（g）和N2（g）%、%和82%時(shí)， MPa、 MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。mol－1。全國(guó)卷Ⅰ，28]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K　　　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。下列敘述正確的是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是　　　??；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH　　　　0（填“”“”或“＝”）。（2）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。（3）若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為　　　　。K），則：（1）該反應(yīng)常溫下　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳园l(fā)進(jìn)行。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是（　?。〢．熵增加的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．在一定條件下，吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．電解池中的化學(xué)反應(yīng)屬于自發(fā)過程2．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。3．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)[判斷]　（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）是一個(gè)熵增加的過程（　　）（2）ΔH0，ΔS0的反應(yīng)，一定是自發(fā)反應(yīng)（　?。?）吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行（　　）（4）凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的（　　）（5）－10 ℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性（　　）（6）Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（　?。?）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0（　?。?）反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0（　?。提醒]1．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響。②在密閉條件下，體系有從　　轉(zhuǎn)變?yōu)椤　〉膬A向性（無序體系更加穩(wěn)定）?？键c(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1知識(shí)梳理（1）含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能　　進(jìn)行的過程。（3）平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝平衡量平衡時(shí)各物質(zhì)的總量100%。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。2．四個(gè)計(jì)算公式（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝n(轉(zhuǎn)化)n(起始)100%＝c(轉(zhuǎn)化)c(起始)100%。②對(duì)于同一生成物，始起量＋變化量＝平衡量。練后歸納化學(xué)平衡計(jì)算中常用的“三關(guān)系四公式”1．三個(gè)量的關(guān)系（1）三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。請(qǐng)分析1 050 kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在1 100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　。②30 min后，只改變