【正文】 H4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。命題點(diǎn)2：平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算(綜合性考點(diǎn))3．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率(　　)A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷【解析】選B。L－12＝ molL－1，平衡時(shí)c(N2O5)＝－2c(O2)＝ molL－12－ molL－1，c(NO2)＝ molL－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)A．　　　B．　　　C．　　　D．【解析】選B。達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)＝ mol2．(2021南昌模擬)已知在25 ℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝110－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝21081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝410－92下列說(shuō)法正確的是(　　)A．NO分解反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為110－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【解析】選C。同倍增大c(A)和c(B)(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)＋qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。⑦相對(duì)平均摩爾質(zhì)量：M＝ g④φ(A)＝100%⑤＝⑥ρ(混)＝ gL－1。答案：(1)　(2)40%　104　BD1．化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mol－1。mol －1＋(－ kJ達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號(hào))。mol－1?、趯?duì)于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ回答下列問(wèn)題：(1)已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝ kJ答案：　命題角度2：平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【典例2】(2019【解析】假設(shè)反應(yīng)Ⅱ中，CO反應(yīng)了x mol，則Ⅱ生成的CH3OH為x mol，Ⅰ生成的CH3OH為(a－x)mol，Ⅲ生成CO為(b＋x)mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：CO＋3HCH＋H，反應(yīng)Ⅱ： ＋2HCH，反應(yīng)Ⅲ：CO＋H＋H，所以平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為(a－x)mol＋(b＋x)mol＝(a＋b)mol，濃度為＝ molmol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為a mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_(kāi)_________mol以COH2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－ kJ答案：(1)40%　1　(2)25%　(3)①＝1?、?c命題角度1：平衡常數(shù)的計(jì)算【典例1】(2020L－1) a－c b－c c c則＝1。L－1) a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 2－x 6－x x xK＝＝1，x＝，α(H2O)＝100%＝25%。L－1) 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol(2)設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為x molL－1) 平衡濃度(mol【解析】(1)　　　　　　　　　　CO＋H2O(g) CO2＋H2起始濃度(molL－1，①a、b、c之間的關(guān)系式是_____________________________________________。L－1，c(H2O)＝b molL－1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；K值為_(kāi)_______。(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2 molL－1。平衡常數(shù)K＝＝，故達(dá)到平衡時(shí)，若c(CO)＝ molL－1。mol－1(a0)，該溫度下K＝，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)＝ mol對(duì)反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)K1＝，而同一溫度下，反應(yīng)2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2＝＝＝。(3)某溫度下，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2也是50。(　　)提示：。平衡狀態(tài)即化學(xué)反應(yīng)限度，轉(zhuǎn)化率是最大值。(1)一定條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率。④平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝100%。②產(chǎn)率＝100%，“產(chǎn)率”不一定是平衡狀態(tài)下的。(2)生成物的產(chǎn)率＝100%(3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝100%(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)＝100%3．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計(jì)算注意事項(xiàng)：(1)代入平衡常數(shù)K表達(dá)式的各濃度一定是某一溫度下各反應(yīng)物和生成物的平衡濃度。轉(zhuǎn)化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、起始濃度、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁，因此抓住轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵。【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；(2)依據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝；(3)已知：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)；利用蓋斯定律將①－②可得：③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)；則K3＝＝＝；依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出KK2與K3之間的關(guān)系式________。在溫度973 K和1 173 K情況下，KK2的值分別如表所示：溫度973 K1 173 KK1K2(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。催化劑具有選擇性，選擇適合反應(yīng)Ⅰ的催化劑以加快反應(yīng)Ⅰ的速率，抑制反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，從而增大氧化爐中NO的含量，故A正確；由表中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，相同溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅰ，所以通過(guò)改變氧化爐的溫度只能促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ而抑制反應(yīng)Ⅰ的發(fā)生，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ正向均是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的影響相同，不可能通過(guò)改變壓強(qiáng)達(dá)到促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ的目的，故C錯(cuò)誤；根據(jù)500 ℃、700 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K數(shù)值可知，反應(yīng)Ⅲ正向是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高會(huì)抑制反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，所以氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)降溫處理，D錯(cuò)誤。2．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示?！炯庸逃?xùn)練—拔高】(g)An(g)的平衡常數(shù)為K,則12An(g)12nA(g)的平衡常數(shù)是(　　)　　　　　　　 【解析】選B。由于總反應(yīng)ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，故A錯(cuò)誤；總反應(yīng)＝反應(yīng)①＋反應(yīng)②，K＝Ka下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．降低溫度，K減小　　　　　　B．K＝Ka臭氧可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。命題點(diǎn)2：平衡常數(shù)的應(yīng)用(應(yīng)用性考點(diǎn))3．(2021,升高溫度,吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,故C正確。c(H2)c(H2O),故A錯(cuò)誤。c(H2O),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化,平衡常數(shù)K增大(s)的量,平衡正向移動(dòng)【解析】選B、C。2.(雙選)對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)=c(CO)潮州模擬)某溫度下，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2為(　　)A．2 500　　　B．50　　　C．　　　D．【解析】選C。答案：大于　　O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低1．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)：升高溫度→K值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) →K值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)降低溫度→K值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng) →K值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2．未知方程式③(K3)與已知方程式①(K1)和②(K