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20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度基礎(chǔ)學(xué)案-文庫(kù)吧資料

2025-04-05 05:43本頁(yè)面
  

【正文】 溶劑等。④壓強(qiáng):對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率。②溫度:升高溫度加快反應(yīng)速率。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。s-1。min-1或mol(3)單位:mol[核心精要]一、化學(xué)反應(yīng)的速率1.表示方法(1)概念:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。C項(xiàng),達(dá)到化學(xué)平衡后,再延長(zhǎng)時(shí)間,反應(yīng)限度也不變,限度跟反應(yīng)條件有關(guān)與反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。L-1L-1 min-1。L-1,Δc(Z)== molA.到達(dá)2 min時(shí)反應(yīng)已停止B.在2 min之前X的消耗速率大于生成速率C.在2 min時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.在2 min時(shí)到達(dá)平衡是因?yàn)榇丝谭磻?yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等[解析] 根據(jù)圖像,在2min內(nèi)Δc(X)== mol(2)下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是______。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________。3.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )A.食物儲(chǔ)存在冰箱里B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)A A項(xiàng)為降低溫度,反應(yīng)速率減慢,正確;B項(xiàng)為增大接觸面積,速率加快;C項(xiàng)為加入催化劑,反應(yīng)速率大大加快;D項(xiàng)為增大濃度,反應(yīng)速率加快。L-1L-1mol-1,故A項(xiàng)正確。L-1,用NH3表示的該反應(yīng)速率為v(NH3)=== molL-1L-1L-1L-1L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知
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