【摘要】 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象的分析 本部分知識(shí)在高考中更多是以新情境下的曲線形式考查,考查學(xué)生的分析圖象的能力,能從圖象中找到曲線起點(diǎn)、趨勢(shì)、拐點(diǎn),能正確分析可逆反應(yīng)的特征,從而比較速率大小、判斷平...
2025-04-05 05:20
【摘要】專(zhuān)題十六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率 1.[2020山東,14,4分][雙選]1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子();第二步Br-...
2025-04-05 05:24
【摘要】 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和分壓平衡常數(shù)(Kp) 本部分知識(shí)在高考中更多是以新情景下的主觀題形式考查,考查學(xué)生的分析新信息和圖象的能力,能理解速率計(jì)算公式和速率常數(shù),會(huì)計(jì)算氣體分壓和分壓平衡常數(shù)??疾榱?..
2025-04-05 06:04
【摘要】 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 ? 考點(diǎn)一 焓變 反應(yīng)熱(命題指數(shù)★★★★★) : (1)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。 (2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化,通常主...
2025-04-05 05:40
【摘要】 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的方向及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(考試要求:a、b、c;考查頻率:6年10卷6考) 【梳理自查】 一、化學(xué)反應(yīng)的方向 : (1)含義:在...
2025-04-03 03:08
【摘要】 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小的比較(考試要求:a、b;考查頻率:6年10卷3考) 【梳理自查】 化學(xué)反應(yīng)速率 :通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物...
2025-04-05 05:07
【摘要】離子反應(yīng) 考試要求 1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。 2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生條件。 3.理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。 4.能判斷溶液中離子能否大量共存,...
2025-04-05 05:43
【摘要】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如何觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢??(1)冒氣泡快慢;?(2)固體量的減少;?(3)溶液的渾濁程度;?(4)溫度的變化思考化學(xué)反應(yīng)速率涵義:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。單位:mol/(L·s)或mol/(L
2024-11-14 17:01
【摘要】......高中化學(xué)教案|《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》歡迎來(lái)到福建教師招考信息網(wǎng),福建中公教育考試網(wǎng)提供真實(shí)可靠的福建教師招聘、教師資格證考試最新資訊,包括招考公告、考錄進(jìn)程、考試培訓(xùn)、面試輔導(dǎo)、資料下載等。我們?cè)诟=ń處熣锌夹?/span>
2025-04-23 12:36
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)——化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的反應(yīng)進(jìn)行的快,有的進(jìn)行的慢。較慢較快很慢很快石油的形成定向爆破新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別,快和慢是相對(duì)而言的,我們以上的判斷方法都是定性地描
2025-01-19 10:35
【摘要】3、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度之化學(xué)平衡(第三課時(shí))執(zhí)教:王新文二、化學(xué)反應(yīng)的限度溫故知新:?化學(xué)反應(yīng)的限度研究的是()反應(yīng),判斷是否是這類(lèi)反應(yīng)的重點(diǎn)是看(),比如()就是這類(lèi)反應(yīng)。?反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3中的反應(yīng)物和生成物是(
2025-07-24 13:01
【摘要】 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★) 1.化學(xué)平衡常數(shù): (1)含義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積...
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢:HCl+NaOH=NaCl+H2O千分之一秒即完成H2+Cl2=2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上定義:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間(如每秒,每分,每小時(shí))內(nèi)反應(yīng)物
2025-01-19 10:33
【摘要】《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》說(shuō)課稿說(shuō)課人:陸通發(fā)一、說(shuō)教材1.地位和功能本節(jié)內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)(必修2)》第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》新課標(biāo)中將本節(jié)分為三課時(shí):第一課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的速率;第二課時(shí):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;第三課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的限度。下面我將從教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、學(xué)法、教學(xué)程序等方面談一談關(guān)于《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時(shí)的設(shè)計(jì):
2024-09-02 18:14
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速度),用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。單位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速
2024-08-18 03:16