【正文】 容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,CO的轉化率是________。(3)830 ℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有________(選填字母)。(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變,升高溫度,正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/℃4005008301 000平衡常數(shù)K1091試回答下列問題:(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。對于工業(yè)固氮反應,溫度越高,K越小,所以為放熱反應,D項正確。平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù),C項錯誤。所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行,A項錯誤。僅從平衡角度分析,常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率。2.(2021c(I2)c2(Fe3+)加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大,平衡逆向移動,C正確。L1KI溶液與1 mL mol加入苯振蕩,苯將I2萃取到苯層,水溶液中c(I2)減小,平衡正向移動,A正確。下列說法不正確的是(　　),振蕩,平衡正向移動,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色,表明該化學反應存在限度,平衡逆向移動=c2(Fe2+)c2(Fe3+)L1KI溶液與1 mL molc(H2)　(2)吸熱　(3)700 ℃(4)等于　(5)不　(6)逆反應方向【新題快遞】1.(2020答案:(1)c(CO)c(H2O)c(CO2)(5)830 ℃達到平衡,擴大容器的體積的瞬間,反應物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù),由于此反應前后氣體的化學計量數(shù)相等,因此平衡不發(fā)生移動。c(H2)可知,K=3/5=,平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度一定,平衡常數(shù)為定值,所以此時對應的溫度為700 ℃。c(H2O),根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=c(CO)(3)某溫度下,各物質的平衡濃度有如下關系3c(CO2)c(H2)?！窘馕觥?1)根據(jù)反應方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可知,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)【解題思路】(1)根據(jù)K隨溫度的變化可判斷正反應為吸熱反應還是放熱反應。L1,則此時上述反應的平衡移動方向為______________移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。L4 mol(6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中COHCO、H2O的濃度分別為2 mol在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡______________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。c(H2)=5c(CO)因此,要注意使用與反應方程式相對應的平衡常數(shù)。但是若平衡常數(shù)發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動。H2O)c(NH4Cl)。H2O+HCl的平衡常數(shù)表達式為K=c(HCl):(1)稀水溶液中進行的反應,雖然H2O參與反應,但是H2O只作為溶劑,不能代入平衡常數(shù)表達式。(2)判斷反應的熱效應。:(1)判斷、比較可逆反應進行的程度。N2+3H22NH3　K=a,則有2NH3N2+3H2K′=1/a。(2)在平衡常數(shù)表達式中:水(l)的濃度、固體物質的濃度均不寫,但是水蒸氣的濃度要寫?；瘜W平衡常數(shù)只受溫度的影響,催化劑不能改變平衡常數(shù)。(8)催化劑能改變化學反應速率,也能改變平衡常數(shù)。(　　)提示:。反應前后氣態(tài)物質的體積不相等,故恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度或壓強不再發(fā)生變化都能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)。(6)對于反應2A(g)+B(s)3C(g),在恒溫恒容密閉容器中反應,當混合氣體的密度或壓強保持不變時,都說明反應已達到平衡狀態(tài)。由于反應前后,氣體的質量不變,在恒溫恒容條件下,混合氣體的密度始終不變,則密度不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)。(5)對于反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g),當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。(　　)提示:。可逆反應為相同條件下正逆反應方向同時進行,此反應中反應條件不同。(3)2H2O2H2↑+O2↑為可逆反應。(　　)提示:。反應自發(fā)性和焓變以及熵變有關系,需要加熱的化學反應也可能是自發(fā)進行的?！疽族e辨析】　判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)需要加熱的反應,一定不能自發(fā)進行。:平衡轉化率α=反應物的起始濃度反應物的平衡濃度反應物的起始濃度100%,對于反應aA+bBcC+dD,反應物A的平衡轉化率為α(A)=c0(A)c(A)c0(A)100%,式中c0(A)和c(A)分別表示A的初始濃度和A的平衡濃度。cq(D)cm(A)考查頻率:6年10卷6考) 【梳理自查】一、化學平衡常數(shù):在一定溫度下,一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),用符號K表示?；瘜W平衡狀態(tài)與體系中各物質的平衡濃度的比例無必然聯(lián)系,B、C項錯誤。關于此反應的敘述正確的是(　　)(H2O)=3v(CH3CH2OH)時,反應一定達到平衡狀態(tài),CO2和H2的濃度比一定為1∶3∶3時,說明反應達到了平衡狀態(tài),各物質的濃度一定保持不變【解析】選D。mol1,D正確。L1,則該反應的平衡常數(shù)K=c2(C)c2(A)c(B)=1c(B)=當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n mol C時,不能說明正逆反應速率相等,反應不一定達到平衡狀態(tài),C錯誤。升高溫度,化學反應速率增大,故該反應隨著溫度升高,反應速率增大,A錯誤。溫州模擬)在容積不變的容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),在相同時間內(nèi),測得不同溫度下A的轉化率如下表所示,下列說法正確的是(　　)溫度/℃100200300400500轉化率30%75%75%50%18%,反應速率先變大后變小℃,A的轉化率為75%時,反應達到平衡狀態(tài) mol B的同時消耗2n mol C時,反應達到平衡狀態(tài)℃時, mol②因該反應正向氣體體積減小,故反應后容器體積減小(相當于對題(1)平衡的加壓過程),平衡正向移動,轉化率提高,NH3的體積分數(shù)變大。在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行的氣體體積減小的反應,根據(jù)密度ρ=m/V,氣體質量不變,當密度不變時氣體的總體積不再發(fā)生變化,說明達到平衡狀態(tài),d正確。(2)①平衡時,氣體的濃度與方程式的化學計量數(shù)沒有必然的聯(lián)系,a錯誤。L1