【正文】 ①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓還是絕熱容器；②關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。規(guī)律方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)兩方法——逆向相等、變量不變①“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H＋為2 mol時(shí)。Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__BC__(填序號)A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B．反應(yīng)體系密度保持不變C．保持不變 D．＝2②P1____P2(填“”“＝”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)____D點(diǎn)。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。Ⅰ.氨為重要的化工原料，有廣泛用途?？键c(diǎn)二　化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)方向的判斷典例探究角度一　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷典例3 (2020L－1L－1c2(NO)mol－1。c(O2)＝v逆＝k逆【解析】　(1)653 K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝k正L－1L－1， molmol－1__。s－1。s－1，k逆＝103 L對于基元反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在653 K時(shí)，速率常數(shù)k正＝103L2cc(C)ca(A)L－1，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝；容器Ⅱ中濃度熵Qc＝＝，反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的總量大于1 mol，而容器Ⅲ中反應(yīng)向左進(jìn)行， mol，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比大于20∶17，B錯(cuò)誤；針對于容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)可知：＝2/3，假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3，反應(yīng)正向進(jìn)行： 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量 變化量 平衡量 平衡常數(shù)為K＝＝，所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度T2T1，所以T2時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正∶k逆。c(O2)，所以K＝c2(NO)c(O2)/c2(NO2)＝k正/k逆；A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)＝ molL－1)物質(zhì)的平衡濃度(molc(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。2．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。min－1，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知，第t3時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知此時(shí)消耗N2的物質(zhì)的量＝n(NH3)＝ mol＝ mol，所以平衡時(shí)N2的濃度c(N2)＝＝ mol/L。L－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能D．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移【解析】　0～t1 min時(shí)生成NH3的濃度＝＝ mol/L，生成NH3的平均反應(yīng)速率＝＝ molL－1類題精練1．(2020c2(NO2)，k正＝＝k逆(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正若該溫度下的平衡常數(shù)K＝10，則k正＝__10__k逆，升高溫度，k正增大的倍數(shù)__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。②%__，用平衡分壓代替平衡濃度可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp＝__Pa－1__(用含p0的代數(shù)式表示)。測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_cba__。角度二　化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用典例2 許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。h)，溫度升高到60 ℃、pH＝，＋2價(jià)鐵的氧化率速率加快，4 h內(nèi)Fe2＋ a mol/(L下列分析或推測合理的是(　D　)A．由①、②可知，pH越大，＋2價(jià)鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH＞7，＋2價(jià)鐵更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60 ℃、pH＝，4 h內(nèi)Fe2＋ a mol/(L通題型考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素典例探究角度一　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素典例1 (2020(3)恒壓(溫)線分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。(1)速率—時(shí)間圖t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)升高溫度，對任何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時(shí)減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減??；t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大。在分析時(shí)要聯(lián)系可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律以及化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等計(jì)算公式。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。L－1) mx nx px qx平衡/(mol mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(molL－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol3．化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算(1)牢記一個(gè)萬能模式(“三段式”法)如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a molQK反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q＝K反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)QK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值(稱為濃度商，用Q表示)與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。若達(dá)到平衡時(shí)，n(A)＝nn(C)＝n2密閉體系的壓強(qiáng)為p，則Kp＝＝。如：N2O4(g)2NO2(g)　K＝N2O4(g)NO2(g)　K′＝＝(3)有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常數(shù)。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)　K＝但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。(4)依濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(2)根據(jù)圖像中正、逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②一定條件下的氣體密度、總壓強(qiáng)、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變等。②不同物質(zhì)：＝(2)定——“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，即“變量”不變―→平衡狀態(tài)。ch(H)，＝＝K二、化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)方向判斷1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)等——“逆向相等”(三種表述)。cb(B)＝k逆ch(H)，因平衡時(shí)v正＝v逆，則k正cb(B)，v逆＝k逆(3)速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝k正c2(NO)如反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，v正＝k正cg(G)對于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)則v正＝k正ca(A)因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。3．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用(1)速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 mol(3)升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；降低溫度，v正和v逆都減小，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度大。b．充入“惰性”氣體→總壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：對于反應(yīng)“mA＋nB═══pC＋qD”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。知識深化預(yù)判考情化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是歷年高考必考知識點(diǎn)，主要考查點(diǎn)為平衡常數(shù)表達(dá)式、意義及相關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等。p(CH4)兩個(gè)反應(yīng)均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故A、D正確。L－2。L－ molL－ mol根據(jù)平衡時(shí)消耗的CO2為1 mol50%＝ molmol－1＝＋247 kJ在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)__。p(CH4)升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__AD__(填標(biāo)號)。mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X__劣于__Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是__相對于催化劑X、催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大__。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)═══C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)═══2CO(g)ΔH/(kJL－2。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__A__(填標(biāo)號)。mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝__＋247__ kJmol－1C(s)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH＝－394 kJ回答下列問題：(1)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)═══2CO(g)＋2H2(g)。7．(2018根據(jù)示意圖中負(fù)極區(qū)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以寫出相應(yīng)的方程式：Fe3＋＋e－═══Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋═══4Fe3＋＋2H2O。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，為了提高HCl的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)正向移動(dòng)，可以采用增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物等措施。mol－1③則4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)可由①2＋②2＋③2得到，所以其ΔH＝832＋(－20)2＋(－121)2＝－116(kJmol－1①CuCl(s)＋O2(g)═══CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ(2)利用蓋斯定律解答本題。將400 ℃時(shí)的數(shù)據(jù)代入可得：K＝。相同條件下進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越低；進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)越小，HCl的轉(zhuǎn)化率越高。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是__增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物__。mol－1則4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__－116__ kJmol－1CuCl(s)＋O2(g)═══CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是__O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低__。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400 ℃)＝____(列出計(jì)算式)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)。28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。6.(2019L－1， molmol－1；(2)設(shè)起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量都為1 mol， 　(g)＋I(xiàn)2(g)═══(g)＋2HI(g)起始(mol) 　1 1 　0 0轉(zhuǎn)化(mol) 　x x 　x 2x平衡(mol) 　1－x 1－x 　x 2x反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為2＋x，平衡由壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比知：＝，x＝，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%；105 Pa，、IHI的分壓分別為105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa，Kp＝ Pa≈104 Pa；達(dá)到平衡后，通入惰性氣體對平衡沒有影響，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；增加碘濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確。A．T1T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D． molA．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。mol－1(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為__40%__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝104__Pa。mol－1①H2(g)＋I(xiàn)2(g)═══2HI(g)ΔH2＝－ kJ27，節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生