【正文】 H稀＜pH原+n （但始終不能大于或等于7）強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n （但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。緋H原－n （但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均為7稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑 變色范圍的PH石蕊 ＜5紅色 5～8紫色 ＞8藍(lán)色甲基橙 ＜ ～ ＞酚酞 ＜8無(wú)色 8～10淺紅 ＞10紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問(wèn)題：①?gòu)?qiáng)酸滴定強(qiáng)堿最好選用的指示劑為： ，原因是 ；②強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸最好選用的指示劑為： ，原因是 ；③中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是 。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。已知100℃時(shí)，水的KW=11012，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中[H+]= ，pH = ，溶液呈 性。 KW = [H+]?[OH] = 1014注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離（pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制） ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離（pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn)） 試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。甲酸和乙酸都是弱酸，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來(lái)的 3倍（填“”、“”或“=”）；試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。（提示：？能否配制pH=1的HAc？為什么？ ）強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA＞pHHB物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡） 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)； （2）2；（3）測(cè)NaAc溶液的pH值； （4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL。1 知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離 定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì) ；強(qiáng)電解質(zhì) 、弱電解質(zhì) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)； B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子； C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*4010021006010031008010041001206100*選擇性100％表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　　　 （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。（2）若用右圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：　 　　　　　　 、　　　　　　　　 等。47．酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。（2）顯色時(shí)間t2＝　　　　　　　　　　 。L－c(SO42－)/mol46．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，　　　　　　　 對(duì)反應(yīng)速率有影響，　　　　　　　 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有　　　　　　　　　　　　　　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　　　　　　　　 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是　　　　　　 。下列說(shuō)法正確的有　　　　　　　　　　　　　 。　?。?）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0?！　　　　　　、踃、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。　?。?）①C的電子式是　　　　　　　　　　　　　 ，C分子的結(jié)構(gòu)呈　　 　　　　　　　形?！≌?qǐng)回答下列問(wèn)題：　　（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 周期　　　　　　　　　 族。44．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。后來(lái)發(fā)現(xiàn)盡管高爐的高度增加了許多，但爐氣中CO的量并未有明顯減少，這是什么原因？　　　　　　　　　　　　 。43．高爐煉鐵中Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。(1)通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 　　　　　　　　反應(yīng)(填吸熱或放熱)，(2)A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為υ (A)　　　　　　 υ(C)(填 、 或 == )。（2）在上述裝置，則可采取的措施是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。據(jù)此回答問(wèn)題：（1）若保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的NH2和NH3的體積，如果應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的份數(shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①a=1，c=2，則b=　　　　　　　　 ，在此情況下，反應(yīng)起始向方向進(jìn)行。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3　　　　 V1（填＞、＝、＜），且C3　　　　 （填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　　　　 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。min)。?。?）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 　　　　　。?。?）原混合氣體中，a∶b= 　　　　　?！?計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 35．在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,:A、,均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,:(1)若x=,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向　　　　　 (填正反應(yīng)或逆反應(yīng)),則x的最大取值應(yīng)小于　　　　 .(2),則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?　　　　 (填相等、不相等或不能確定).其理由是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .36．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB cC(固)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡: （1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =______、b=________、c=______、d=______。試回答下列問(wèn)題：?。?）黑色粉末是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇列反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。下列說(shuō)法中，正確的是　A、（m＋n）必定小于p　　　 B、（m＋n）必定大于p　C、m必定小于p　　　　　　　　　 D、n必定大于p28．可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是　A、2mol C　　　　　　　　　　　　 B、2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）　C、1mol B和1m