【正文】 壓時(shí) (其他條件相同 )生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大 ? ④ 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,生成物的物質(zhì)的量增加 ,但生成物的濃度 ?質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加 ?(2)分析方法 :Ⅰ .速率圖像 :① 看起點(diǎn) :分清反應(yīng)物和生成物 ,濃度減小的是反應(yīng)物 ,濃度增大的是生成物 ,生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn) ?② 看變化趨勢(shì) :分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) ,分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ?③ 看終點(diǎn) :分清消耗濃度和增長(zhǎng)濃度 ? 反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增長(zhǎng)濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 ?④ 對(duì)于時(shí)間 速率圖像 ,看清曲線是連續(xù)的 ,還是跳躍的 ?分清 “ 漸變 ” 和 “ 突變 ” ?“大變 ” 和“ 小變 ” ?增大反應(yīng)物濃度 ,v正 突變 ,v逆 漸變 ?升高溫度 ,v吸熱大增 ,v放熱 小增 ?Ⅱ .化學(xué)平衡圖像 :① 三步分析法 :一看反應(yīng)速率是增大還是減小 。要最終為相同平衡 ,則必須拆算后與原平衡相等 ? [答案 ] A [點(diǎn)撥 ] (1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖表的知識(shí) :① 對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng) ,在溫度相同的情況下 ,壓強(qiáng)越大 ,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短 。所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol/L 2 L=1 mol,C項(xiàng)正確 。B的平衡濃度是 mol/L,則起始時(shí)應(yīng)為 mol/L。圖 1中 t0t1階段 c(B)未畫(huà)出 ? 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 2A(g)+B(g)?2C(g) mol ,若起始時(shí)容器中加入 a mol A?b mol B和 c mol C,要達(dá)到 t1時(shí)刻同樣的平衡 ,a?b?c要滿足的條件為a+2c/3= b+c/3= [解析 ] 圖 2是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡 ,而影響平衡的因素有 :濃度 ?溫度 ?壓強(qiáng) ?催化劑 ,t3t4和 t4t5這兩段平衡是不移動(dòng)的 ,則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的 ,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng) ?再結(jié)合圖 1可知 ,A濃度的變化為 mol/L,C濃度的變化量為 mol/L,由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比 ,可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為 2A(g)+B(g)?3C(g),故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。ΔH0?下列敘述中 ,正確的是 ( ) ,保持容器的體積不變?cè)俪淙?CIF3氣體 ,使壓強(qiáng)增大 ,平衡右移 c(F2):c(CIF):c(CIF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) ,若增大容器體積 ,則正反應(yīng)速率減小 ,逆反應(yīng)速率增大 ,平衡左移 ,保持恒容 ,達(dá)到新的平衡 ,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 [解析 ] 對(duì)于選項(xiàng) A要特別注意本處的增大壓強(qiáng)不是由改變?nèi)萜鞯娜莘e來(lái)實(shí)現(xiàn)的 ,在改變條件的瞬間 ,正反應(yīng)速率不變 ,逆反應(yīng)速率增大 ,因此平衡左移 ,A錯(cuò) ?選項(xiàng) B很明顯是不能作為平衡狀態(tài)判據(jù)的 ,B錯(cuò) ?選項(xiàng) C中 ,若增大容器體積 ,減小壓強(qiáng) ,正逆反應(yīng)速率均減小 ,只是減小的程度不同 ,平衡左移 ,C錯(cuò) ?其他條件不變 ,降低溫度 ,平衡右移 ,CIF3的百分含量增加 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 ,D正確 ? [答案 ] D [點(diǎn)撥 ] 在恒容的容器中 ,當(dāng)改變方程式中某一側(cè)幾種反應(yīng)物中的一種物質(zhì)的濃度時(shí) ,同時(shí)會(huì)引起壓強(qiáng)的改變 ,判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí) ,應(yīng)仍從濃度的影響去考慮 ,否則易導(dǎo)致誤解 ,如例 2中選項(xiàng) A? 【 變式訓(xùn)練 2】 某溫度下 ,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) :X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。 min)等 ? ct?? (3)掌握有關(guān)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 ,注意防止計(jì)算時(shí)忽視容器體積 ?時(shí)間及時(shí)間單位 ? 【 變式訓(xùn)練 1】 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 ?反應(yīng)速率 v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定 ?在一定溫度下 ,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) : HCl???實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度 c/mol用不同物質(zhì)來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 ,其數(shù)值不一定相同 ,但其數(shù)值之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ? (2)熟悉反應(yīng)速率的表示方法 ,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率 v= ,單位 :mol/(L [解析 ] 解答本題要熟悉外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 ,要熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 ?選項(xiàng) A,催化劑能同等程度影響正 ?逆反應(yīng)速率 ?選項(xiàng) B,當(dāng)有其他變量 (如降溫等 )發(fā)生變化時(shí) ,增大體系的壓強(qiáng) ,反應(yīng)速率不一定增大 ?選項(xiàng) C,降低溫度 ,反應(yīng)速率降低 ,達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng) ?選項(xiàng) D,Δc[SO3(g)]=c2c1,Δt=t2t1,故 SO3(g)生成的平均速率為 [答案 ] D 2121ccvtt??? 。增大壓強(qiáng)時(shí) ,平衡向體積縮小的方向移動(dòng) ? ② 移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化 ,而不能完全抵消外界條件的變化 ?如增大反應(yīng)物 A的濃度 ,平衡移動(dòng) ,但達(dá)到新平衡時(shí) ,A的濃度比原平衡大 。當(dāng) v(正 )=v(逆 ),平衡不移動(dòng) ? (1)條件改變與化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移 ?化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系 (2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為一句話 ,即勒夏特列原理 :如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (如濃度 ?壓強(qiáng)或溫度等 ),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) ? ① 原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是 :升高溫度時(shí) ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。 1 mol N2消耗 ,則有 2 mol NH3消耗 (異側(cè)物質(zhì) ,物質(zhì)的量之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ,代表的變化方向相反 )? ② 各組分的物質(zhì)的量濃度 ?質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?體積分?jǐn)?shù) ?轉(zhuǎn)化率等保持不變 ? (2)相對(duì)標(biāo)志 ①反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 (適用于反應(yīng)中有氣體參與且反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng) )? ② 混合氣體的密度 ?平均相對(duì)分子質(zhì)量等不隨時(shí)間變化 ? 當(dāng)外界條件改變導(dǎo)致 v(正 )≠v(逆 )時(shí) ,平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng) ,平衡移動(dòng)的方向與改變外界條件后的 v(正 )與 v(逆 )的相對(duì)大小有關(guān) ,當(dāng) v(正 )v(逆 ),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 。 主干知識(shí)整合 考點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng) (1)絕對(duì)標(biāo)志 ① v正 =v逆 ≠0,現(xiàn)以反應(yīng) N2+3H2 2NH3為例 ,對(duì)等速標(biāo)志 v正=v逆 ≠0的理解 : 1 mol N2消耗 ,則有 1 mol N2生成 (同種物質(zhì) ,物質(zhì)的量相等 ,代表的變化方向相反 )。 L－ 1，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 X ＋3Y 2Z 。 L－ m olL－ 1 0 平衡濃度 /mol甲、乙兩容器體積相等，乙中增加了 H2的濃度，平衡右移，所以，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率比甲中增大， A 項(xiàng)正確；甲、丙兩容器是恒溫，恒容，反應(yīng)方程式前后氣體系數(shù)相等，甲、丙中 H2和CO2起始濃度的比值相等，二者中 H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)均為 60 % ， B項(xiàng)正確；平衡時(shí)，丙中 c ( CO2) ＝ m ol/L － 0 .020 m ol/L 60%＝ m ol/L ， C 項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最小， D 項(xiàng)正確。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 H 2 ( g ) 和 CO 2 ( g) ，其起始濃度如下表所示。 ( 2022 cn? B ?， Qc叫該反應(yīng)的濃度商。 如：對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)， 在一定溫度的任意時(shí)刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc＝cp? C ? 可以說(shuō) ， 化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 。 它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 。 ? (3)使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 ， 但不會(huì)改變平衡常數(shù) 。 ? 1． 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題 ? (1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 ， 不能用任一時(shí)刻的濃度值 。 ? 答案： B ? 在掌握化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步分析它的應(yīng)用是考查的重點(diǎn)。 由圖象 (Ⅱ )知 ， 保持體系壓強(qiáng)不變 ， 升高溫度 ，平衡逆向移動(dòng) ， C%、 A、 B的轉(zhuǎn)化率 、 混合氣體的平均分子量 、 密度均減小 ， 而 A、 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要增大 。 降溫 (T2→ T1)時(shí) ， C%增大 ， 即平衡正向移動(dòng) ， 說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 ? 答案： BD 在某密閉容器中，可逆反應(yīng)： A( g) ＋ B(g) x C( g) Δ H 0 符合下圖 ( Ⅰ ) 所示關(guān)系。 取五等份 NO 2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2 N O 2 ( g ) N 2 O 4 ( g ) Δ H 0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中 NO 2 的百分含量( N O 2 %) ，并作出其隨反應(yīng)溫度 ( T ) 變化的關(guān)系圖。 ( 4) 定一議二。對(duì)于可逆反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋q D( g) ，在轉(zhuǎn)化率 — 時(shí)間曲線中，先拐的曲線先達(dá)到平衡。 看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn) 。 一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢?Δv正 、Δv逆 的相對(duì)大小 ， 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 。 ? 2． 再分析圖象所表達(dá)的各個(gè)量之間的關(guān)系 (兩個(gè)坐