高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件28化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫吧資料
2025-01-13 12:24本頁面
【正文】 衡。 33 ? 方法指導(dǎo)： 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是較基礎(chǔ)的知識，在高考中常與化學(xué)平衡、元素化合物、化學(xué)實驗等知識相綜合，考核運用基礎(chǔ)知識綜合分析問題的能力。L－ 1降低到 L－ 1L－ 1 答案 :A 32 ? 第 8 min與第 4 min時反應(yīng)物濃度差 Δc為 10μmolL－ 1min－ 1和 L－ 1 ? C． L－ 1min－ 1和 福建卷 )化合物 Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng) (不可逆 )，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)在 4～ 8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)進(jìn)行到 16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 ( ) 31 ? A． ? ③ 在恒溫恒壓下，只要換算成開始時反應(yīng)物(或生成物 )的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 ? ① 在恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成起始時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 26 ? （只要求了解） ? (1)等效平衡的概念 ? 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），甲乙兩個容器中分別進(jìn)行同一個可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時，甲乙兩個容器中各組分的含量 (體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )相同，甲乙兩者稱為等效平衡。 ? 由此可見：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等 )，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 ? ②壓強(qiáng)： 對有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，縮小體積增大平衡混合物的壓強(qiáng)， v(正 )與v(逆 )都增大， v（縮）＞ v(擴(kuò) )，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng)， v(正 )與 v(逆 )都減小， v(縮）＜ v(擴(kuò)），平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。當(dāng) v(正 )v(逆 )時，平衡向右 (正向 )移，當(dāng) v(正 )v(逆 )時，平衡向左 (逆向 )移。 ? 即： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ? 化學(xué)平衡常數(shù)： ? K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大 ? ②影響因素： 溫度 (正反應(yīng)吸熱時，溫度升高， K增大；正反應(yīng)放熱時，溫度升高， K減小 )，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。如：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)若 a+b=c+d,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變 ,使反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等參量在任何時刻都保持不變 ,因此 ,這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。如果一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則整個反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均相對分子質(zhì)量和密度等肯定都要保持定值，不會再隨時間而改變。若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時 ,則這兩者的速率之比應(yīng)等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比時才標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡。 19 ? (2)判斷化學(xué)平衡的方法 ? 一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是 v(正 )=v(逆 )。 ? ④定： 化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。 18 ? ②動： 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零。 17 ? ? (1)化學(xué)平衡狀態(tài)及其特點： ? 在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。 ? ④催化劑： 使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化作用具有選擇性。 ? ②壓強(qiáng)： 對于有氣體參加的反應(yīng)，如果縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，那么增大體積降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減慢（固體、純液體濃度是常數(shù)，不可改變）。s)1 cvt???14 ? 注意：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。min)1或 mol ? 即： ，常用單位有： mol ? (2)表示方法： ? ①定性判斷方法： 根據(jù)反應(yīng)物消耗、生成物產(chǎn)生的快慢 (用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象 )來粗略比較。 ? 組合成復(fù)合判斷依據(jù)。焓變和熵變與反應(yīng)是否自發(fā)都有關(guān)。硝酸銨溶于水雖然要吸熱 ,它卻能自發(fā)地向水中擴(kuò)散，體現(xiàn)了由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的傾向，科學(xué)家把這種因素稱為 。 11 ? 動進(jìn)行的過程。轉(zhuǎn)化濃度 =平衡濃度。改變壓強(qiáng)只對有氣體參與的化學(xué)平衡移動有影響，當(dāng)增大壓強(qiáng) (縮小體系
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1