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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-文庫吧資料

2025-04-23 12:52本頁面
  

【正文】 ,可采取升溫或降壓(反應(yīng)均向逆反應(yīng)方向進行),選項D說法正確。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=104mol?L ̄1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=105mol?L ̄1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“”“”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下, Cl2,10min時反應(yīng)(II)達到平衡。物質(zhì)選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB mol mol mol molC1 mol4 mol mol molD0 mol0 mol1 mol3 mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中,充入下列物料建立平衡,平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同,但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是 。⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3,且吸收熱量180 kJ,請回答下列問題:⑴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為 。min1;(4)已知50℃時c(MnO4)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。該小組設(shè)計了如下方案:編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol?L1體積/mL濃度/mol?L1體積/mL①25②25③50(1)該反應(yīng)的離子方程式為 ;(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ;(3)實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)= mol保持溫度不變,向容器中再加入1mol B和1 mol C,則下列說法正確的是 ( )A. ,平衡不移動 B. ,平衡向右移動C. ,平衡向左移動 D. ,平衡不移動、填空(本大題共3小題)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。L1S) D. v(A) =0. 15mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (Lmin1,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆) ν(正)=,平衡時X的體積分數(shù)增大取五等份NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g
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