高二化學(xué)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2-文庫吧資料
2024-11-26 07:54本頁面
【正文】 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 4） 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 類比法： 借鑒投籃 ——獲得靈感 + 有關(guān)“活化分子” 定義： ——具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。 對反應(yīng)速率的 影響：一般是 : 催化劑 溫度 濃度。 首先 加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)； 其次 是加膽礬的； 最難 反應(yīng)的是加無水 CuSO4的那堆。 v t1 t2 t3 t 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活 =n總 活 % 正催化劑 →降低反應(yīng)的活化能 →V↑ 催化劑 → n活 ↑ ——改變反應(yīng)的途徑 →活 %↑ n總 不變 鉆隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量 能量 無催化劑 活化分子能量 反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量 有催化劑 友情提醒： ?使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。 V 倍數(shù)值 （ t2t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 T↑ →普通分子變?yōu)榛罨肿? →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 溫度 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 例 對于反
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