高二化學化學反應的速率-文庫吧資料
2024-11-19 08:18本頁面
【正文】 反應速率常數(shù)關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系 溫度 改變單位體積活 化分子百分數(shù) ① 范托夫規(guī)則 ②阿侖尼烏斯公式 增大 Ea0時 ,升高溫度 ,反應速率常數(shù)增大 ,化學反應速率增大 壓強 改變單位體積活 化分子總數(shù) 不變 壓強的改變只對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響 催化劑 參與反應改變反應歷程降低反應的活化能有效地提高化學反應速率． 增大 不能改變化學反應的平衡常數(shù)不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 。mol1 kJ B在不同的速率表達式中，反應速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性 V=kc(H2O2)c(HI) 快 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 結合教材 P58表 232，理解如下兩點： 化學方程式中的系數(shù)并無確定的關系，不能根據(jù)化學方程式寫出速率方程 實質(zhì)是通過改變反應物質(zhì)濃度實現(xiàn)的， 因此壓強的改變會對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響 三、溫度對化學反應速率的影響 1. 經(jīng)驗規(guī)律（范托夫經(jīng)驗規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學反應速率將增大到原來的 2～ 4倍 對于反應 M＋ N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，速率增加為原來的 3倍。L1L1 C(H2O2)/mols） ]表示，下列關系式正確的是 A． 4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ． 5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ .2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ .4υ(O2)= 5υ(NO) CD D 反應物的濃度與化學反應的速率之間的定量關系探究： 二、濃度對化學反應速率的影響 小組完成教材Ｐ５８ 《 交流 L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1s 1 ② 對某一具體化學反應來說，在用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得數(shù)值往往不同。min1 mol時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應速率（指在某一瞬間的反應速率） 單位 mol探究 》 反應物間的接觸面積 分別取濃度為 、 、 （ mol第三節(jié) 化學反應的速率 ? 一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度 ,還決定于 。 ? 要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析 濃度、溫度、催化劑 等反應條件對化學反應速率的影響程度 化學反應速率的快慢 ? 影響化學反應速率的因素有哪些 ? ? 如何定量描述化學反應的速率 濃度 溫度 壓強 催化劑 體驗教材 P56《 活動 L 1)的鹽酸各 50ml與，記錄比
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