高二化學(xué)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2-免費閱讀
【正文】 特點： ——有比反應(yīng)物分子平均動能高的能量 圖形表示 ——“爬山坡” 能量 生成物平均能量 活化分子具有的 最低 能量 反應(yīng)物平均能量 ?單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) (n活 ) 反應(yīng)物分子總數(shù) (n總 ) == 活化分子百分數(shù) (活 %) 解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計算和推理解決化學(xué)問題”的能力。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。s 練習(xí) 反應(yīng) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L的密閉容器中進行半分鐘后， NO的物質(zhì)的量增加了 ，則此反應(yīng)的平均速率 Vx為（ ） =0. 12mol/（ ） =（ ） =（ ） =（ ） ABCD 影響反應(yīng)速率的因素 （ 2）外因： （ 1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng) 物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程 ——舊鍵斷裂，新鍵生成 —— 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： ① 濃度：②壓強：③溫度：④催化劑： ⑤ 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 分子必須具有一定的能量 活化分子碰撞時，必須有合適的取向 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì) 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 濃度 n活 =n總 活 % 濃度增大 →單位體積內(nèi) n總 ↑ T不變， 活 %不變 n活 增大 →有效碰撞 ↑ →V↑ ?應(yīng)用 1： 一定條件下，在 CaCO3（塊狀） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加 HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃
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