高二化學：影響化學反應速率的因素2(文件)
【正文】 件對 反應速率的影響 ——綜合 ——實踐應用類 BG 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 外在條件對 反應速率的影響 ——綜合 ——實踐應用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） （ 1） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 4） 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 類比法： 借鑒投籃 ——獲得靈感 + 有關“活化分子” 定義： ——具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。t t=2min 再見 。因每升高 10℃ 反應速率增加為原來 3倍，如升高的溫度為 △ t，則反應速率增加為原來的 3 倍，反應由 10℃ 升至 40℃ ，反應速率增加為原來的 3 =33倍，完成反應的10%所需時間為 54min/33=2min。 對反應速率的 影響：一般是 : 催化劑 溫度 濃度。 v t1 t2 t3 t 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應速率理論本質探討 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學反應 碰撞理論 n活 =n總 活 % 正催化劑 →降低反應的活化能 →V↑ 催化劑 → n活 ↑ ——改變反應的途徑 →活 %↑ n總 不變 鉆隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 無催化劑 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量
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鄂ICP備17016276號-1