高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-閱讀頁(yè)
2025-05-02 12:52本頁(yè)面
【正文】 得1L溶液A，?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)? 。 a．向溶液A中加適量水 c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH 2016萬(wàn)卷作業(yè)卷（化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素）答案解析、選擇題C C A .D AD【解析】該題結(jié)合圖象考查平衡常數(shù)與平衡的移動(dòng)等，較難。BCCC BC【解析】若B為氣體，且原平衡時(shí)B與C的濃度相等時(shí)，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，因此單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗＝n(C)消耗，B項(xiàng)正確；保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗，放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D不正確。難度較大。【一題多解】在解答D時(shí)，也可以通過(guò)比較“Q與K”進(jìn)行定量的判斷。B 、填空、【答案】（1）16H++5H2C2O4+2MnO4 ＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）②③；①② （3）102（4）試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，則離子方程式為16H++5H2C2O4+2MnO4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：16H++5H2C2O4+2MnO4 ＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，故答案為：②和③； ①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：?L1＝，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：?L1＝，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：＝5：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（）247。40s/60s/min=?L1?min1，故答案為：102（4）25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫(huà)出25℃時(shí)c（MnO4）～t的變化曲線示意圖為：，故答案為：。2x=5：3，x=，則生成1mol H2吸熱180247?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題的化學(xué)平衡常數(shù)求算不需要容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。 因?yàn)镃H3COO￣的水解程度大于NO2，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 專業(yè)整理分享
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