全程復(fù)習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復(fù)習71化學反應(yīng)速率及影響因素課件-閱讀頁
2025-06-20 22:16本頁面
【正文】 度 /m ol/L a a 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /m ol/L 0 .5 平衡濃度 /m ol/L a － a － ( a － ) ( a － ) ＝ 3 5 解得 a ＝ ； A 的轉(zhuǎn)化率 a ( A) ＝ m ol/L 2 L m ol/L 2 L 100 % ＝ 50 % 。 m in ) ( 3) 50% 2 1 ．濃度 (1) 規(guī)律 ① 增大反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的濃度，正反應(yīng) ( 或逆反應(yīng) ) 速率立即增大，逆反應(yīng) ( 或正反應(yīng) ) 速率瞬時不變，隨后增大。 外界條件對化學反應(yīng)速率的影響 (2) 圖像 2 ．溫度的影響 (1) 規(guī)律： 對于可逆反應(yīng)，改變溫度時，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程度大。 (2) 圖像 3 ． 壓強的影響 (1) 對于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)之和大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強的影響程度大。如圖所示。 (3) 對于有氣體參與的化學反應(yīng)，有以下幾種情況： ① 恒溫時，壓縮體積 ―― →引起壓強增大 ―― →引起反應(yīng)物濃度增大―― →引起反應(yīng)速率加快。 ③ 恒溫恒壓時： 充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度減小―― →引起反應(yīng)速率減小。 (2) 圖像 特別關(guān)注 分析外界因素對化學反應(yīng)速率的影響時要注意以下幾點： 1 ．對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。 3 ．溫度改變時，對任何反應(yīng)的速率都有影響。 【答案】 AC 創(chuàng)新題組 2 － 1 CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮氣和 CO2，對此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是( ) A ．改變壓強不可以改變反應(yīng)速率 B ．使用催化劑能同時增大正、逆反應(yīng)的速率 C ．增加壓強能增大反應(yīng)速率 D ．升高溫度能增大反應(yīng)速率 解析： 2CO ＋ 2NO N2＋ 2CO2，改變壓強，能改變反應(yīng)速率。 答案： D 2 － 3 為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案 編號 純鋅粉 m ol/L 硫酸溶液 溫度 硫酸銅固體 Ⅰ g m L 25 ℃ 0 Ⅱ g m L t ℃ 0 Ⅲ g m L 35 ℃ g Ⅳ g m L 35 ℃ g 下列推斷合理的是 ( ) A ．選擇 Ⅱ 和 Ⅲ 實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t ＝ 25 B ．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大 C ．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響 D ．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是 Ⅲ Ⅱ Ⅰ Ⅳ 解析： A 項，根據(jù)控制變量原理， Ⅰ 和 Ⅱ 實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而 Ⅱ 和 Ⅲ 實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，控制 Ⅱ?qū)嶒灥臏囟葹?35 ℃ ， A 項錯誤； B 項， 時間越長，反應(yīng)速率越小，B 項錯誤； C 項，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸 面積均相同， C 項錯誤； D 項，同條件下，溫度高，反應(yīng)速率大，得出反應(yīng)速率 Ⅱ Ⅰ ，實驗 Ⅲ 中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率大大增加，實驗 Ⅳ 中，硫酸銅的量過多，可能會導(dǎo)致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應(yīng)的進行， D 項正確。 (1) t1～ t2速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 (3) 在上右圖中畫出生成 H2的體積隨時間變化的示意圖。 Mg 與鹽酸反應(yīng)的整個過程中，鹽酸的濃度在不斷降低。作圖時要注意：化學反應(yīng)速率越大，則在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量越多。 2 ．化學反應(yīng)速率越快不等于化學反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。 二、學生常因不理解壓強對化學反應(yīng)速率的影響而導(dǎo)致錯解 1 ．恒溫恒容：充入氣體反應(yīng)物 → 濃度增大 → 反應(yīng)速率加快，或充入稀有氣體 → 總壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變 → 反應(yīng)速率不變。 3 ．改變某一物質(zhì)的濃度時，不會導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均改變。 易錯例析 例 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)， X 氣體、 Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線 如圖?；瘜W方程式表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，而不是物質(zhì)的量關(guān)系，若不明白這一關(guān)系會造成錯選?；瘜W反應(yīng)速率表示反應(yīng)進行的快慢程度，當反應(yīng)物和 生成物的物質(zhì)的量濃度相等時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等 錯選 D 不理解外界因素對化學反應(yīng)速率的影響機理，容易造成錯選。 【答案】 B
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