【正文】
、化學(xué)反應(yīng)速率 1 .含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量。 m in ) 。 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) m n p q 5 .注意 (1) 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 (5) 化學(xué)速率的單位:若以 m ol/ (L s ” 。 4 .某溫度時(shí),在 2 L 容器中 X 、 Y 、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 m in - 1 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 .影響因素 (1) 內(nèi)因 ( 主要因素 ) :反應(yīng)物本身的 ,如相同條件下金屬與水反應(yīng)的速率大小關(guān)系為: v (N a) v (M g) v (A l) 。 (2) 對(duì)于 Fe + 2HCl == =F e Cl2+ H2↑ ,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響? ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) ① 升高溫度: ________ ; ② 增大鹽酸濃度: ____ ____ ; ③ 增大鐵的質(zhì)量: ____ ____ ; ④ 增加鹽酸體積: ____ ____ ; ⑤ 把 鐵片改成鐵粉: __ ______ ; ⑥ 滴入幾滴 Cu S O4溶液: ________ ; ⑦ 加入 NaC l 固體: __ ______ 。 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 (2) 比例關(guān)系法 對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng): a A + b B == = c C + d D 可用 v (A ) 、 v (B) 、v (C ) 、 v (D ) 表示其反應(yīng)速率,則有 v (A ) v (B) v (C ) v (D ) = a bc d ,即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,利用這一關(guān)系,可以方便求解用 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,還可以利用這一關(guān)系求解方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ③“ 三比較 ” :標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小,數(shù)值越大,反應(yīng)速率越大。 2 .反應(yīng)速率大小的比較中,單位一定要統(tǒng)一。 L- 1,下列幾種說法中正確的是 ( ) ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為 m ols- 1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 m ol L- 1 2 - 1 - 0. 3 (2) A 、 B 的化學(xué)反應(yīng)速率: v (A ) = m ol L- 12 s= m ol L- 12 m ol 但是不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 m in ) D . v (A2) = 6 m ol/(L m in ) ,故 A 項(xiàng)符合要求。 答案: C 1 - 4 將等物質(zhì)的量的 A 、 B 混合放于 2 L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 3A ( g) + B(g) x C( g) + 2D ( g) 。 ( 2) 前 5 m in 內(nèi) B 的反應(yīng)速率 v ( B) = ________ 。 (2) v (B) =v ? C ?2= m ol/ ? L m in ) ( 3) 50% 2 1 .濃度 (1) 規(guī)律 ① 增大反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的濃度,正反應(yīng) ( 或逆反應(yīng) ) 速率立即增大,逆反應(yīng) ( 或正反應(yīng) ) 速率瞬時(shí)不變,隨后增大。 (2) 圖像 3 . 壓強(qiáng)的影響 (1) 對(duì)于體積可變的反應(yīng),方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的一側(cè),其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。 (3) 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況: ① 恒溫時(shí),壓縮體積 ―― →引起壓強(qiáng)增大 ―― →引起反應(yīng)物濃度增大―― →引起反應(yīng)速率加快。 (2) 圖像 特別關(guān)注 分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn): 1 .對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物,其濃度可視為常數(shù),改變用量速率不變。 【答案】 AC 創(chuàng)新題組 2 - 1 CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害氣體,它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂?CO2,對(duì)此反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A .改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率 B .使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率 C .增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 D .升高溫度能增大反應(yīng)速率 解析: 2CO + 2NO N2+ 2CO2,改變壓強(qiáng),能改變反應(yīng)速率。 (1) t1~ t2速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 Mg 與鹽酸反應(yīng)的整個(gè)過程中,鹽酸的濃度在不斷降低。 2 .化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,如某些中和反應(yīng)。 3 .改變某一物質(zhì)的濃度時(shí),不會(huì)導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均改變。化學(xué)方程式表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系,而不是物質(zhì)的量關(guān)系,若不明白這一關(guān)系會(huì)造成錯(cuò)選。 【答案】 B