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全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件(完整版)

2025-07-11 22:16上一頁面

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【正文】 3,對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是 ( ) A .在這一反應(yīng)中,各物質(zhì)的消耗速率相等 B .若反應(yīng)中消耗 4 m ol H2O ,則必定同時(shí)生成 2 m ol F e ( OH)3 C . v [ F e ( OH)2] = 2 v (H2O) = 4 v (O2) D .反應(yīng)中消耗 1 m ol O2,必定同時(shí)消耗 2 m ol H2O 解析: 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來表示,且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 m in ) ; C 項(xiàng),經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) = 6 m ol/ (L 則 ( 1) x = ________ 。 答案 : ( 1) 2 ( 2) m o l/(L (2) 對(duì)于體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度的改變。 例 2 ( 雙選 ) 反應(yīng) 3F e (s) + 4H2O(g)高溫Fe3O4(s) + 4H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) A .增加 Fe 的量 B .將容器的體積縮小一半 C .保持體積不變,充 入 N2使體系壓強(qiáng)增大 D .壓強(qiáng)不變充入 N2使容器體積增大 【解析】 A 中 Fe 為固體,增加其用量對(duì)反應(yīng)速率無影響;B 中將體積縮小,壓強(qiáng)增大,水蒸氣和 H2的濃度增大,反應(yīng)速率加快; C 中恒容充入 N2, N2不參與反應(yīng), H2和水蒸氣的濃度不變,因此對(duì)反應(yīng)速率無影響; D 中壓強(qiáng)不變,充入 N2,體積增大, H2和水蒸氣的濃度減小,故反應(yīng)速率減慢。 解析: 對(duì)一確定的化學(xué)反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率的大小,受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素的影響。 2 .恒 溫恒壓:充入稀有氣體 → 體積增大 → 各反應(yīng)物濃度減小→ 反應(yīng)速率減慢。 增大壓強(qiáng)時(shí), v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時(shí)增大,但增大的幅度不同,所以會(huì)引起平衡移動(dòng) 【規(guī)范審題】 Y 、 X 的物質(zhì)的量變化分別為 7 m ol 和 3 m ol ,故 A 不正確; t1時(shí) Y 為 6 m ol , X 為 4 m ol ,故 B 正確; t2時(shí) X 、 Y物質(zhì)的量濃度相等,但未達(dá)到平衡狀態(tài),故正、逆反應(yīng)速率不相等,故 C 項(xiàng)不正確; t3時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡,故 v ( 正 ) = v ( 逆 ) ,增大壓強(qiáng)時(shí), v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時(shí)增大,但增大的比例 v ( 正 ) 大于 v ( 逆 ) ,所以平衡正向移動(dòng), D 項(xiàng)不正確。 如:增大某反應(yīng)物的濃度時(shí),只有此反應(yīng)物的濃度突然增加,而生成物的濃度不變,故此時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。在 t1~ t2時(shí)溫度是影響反應(yīng)速率的主要因 素,在 t2~ t3時(shí),速率呈減小趨勢(shì),說明濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素。 答案: A 2 - 2 為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率 [ 以 v (H2) 表示 ] ,向該反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A .加入 K HS O4固體, v (H2) 變大 B .加入少量食鹽水, v (H2) 減小 C .加入 Na2CO3固體, v (H2) 減小 D .滴加少量 CuS O4溶液, v (H2) 減小 解析: 加入少量硫酸 銅溶液, Zn 從 CuS O4溶液中置換出銅附在鋅表面構(gòu)成微小原電池,加快了鋅失去電子的速度,產(chǎn)生氫氣速率加快。 ② 恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器: a .充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度增大 ( 壓強(qiáng)也增大 ) ―― →引起反應(yīng)速率加快。 ② 同理可得減小濃度的情況。 ( 3) 平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 ________ 。 答案: A 1 - 3 在某恒容密閉容器中投入 X 、 Y 、 W 、 Q 四種物質(zhì),經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示: X Y W Q 10 m in m ol m ol m ol m ol 20 m in m ol m ol m ol m ol 上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是 ( ) A . X + 3Y == =2W + 2Q B . 3X + Y + 2W == =2Q C . X + 3Y + 2Q == =2W D . X + 2Y + 3Q == =2W 解析: 從表格數(shù)據(jù)可看出 X 、 Y 、 Q 的物質(zhì)的量減少,而 W 的物質(zhì)的量增加,說明 X 、 Y 、 Q 是反應(yīng)物, W 是生成物。 答案: CD 1 - 2 對(duì)于反應(yīng) A2+ 3B2
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