全程復習構想20xx高考化學大一輪復習 71化學反應速率及影響因素課件-文庫吧
2025-05-21 22:16 本頁面
【正文】 2 ．按要求填空 (1) 形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵 ________ 鋁。 (2) 對于 Fe ＋ 2HCl == =F e Cl2＋ H2↑ ，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) ① 升高溫度： ________ ； ② 增大鹽酸濃度： ____ ____ ； ③ 增大鐵的質量： ____ ____ ； ④ 增加鹽酸體積： ____ ____ ； ⑤ 把 鐵片改成鐵粉： __ ______ ； ⑥ 滴入幾滴 Cu S O4溶液： ________ ； ⑦ 加入 NaC l 固體： __ ______ 。 (3) 若把 (2) 中的稀鹽酸改成 “ 稀硝酸 ” 或 “ 濃硫酸 ” 是否還產生 H2，為什么？ 答案： ( 1) 小于 ( 2) ① 增大 ② 增大 ③ 不變 ④ 不變 ⑤ 增大 ⑥ 增大 ⑦不變 ( 3) 不會產生 H 2 ， Fe 和稀硝酸反應生成 NO ；常溫下， Fe 在濃H 2 SO 4 中鈍化。 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．化學反應速率的計算方法 (1) 公式法 利用 v ＝ Δ c /Δ t ＝ Δ n / v Δ t 直接進行計算。 1 化學反應速率的計算與比較 (2) 比例關系法 對于任一化學反應： a A ＋ b B == = c C ＋ d D 可用 v (A ) 、 v (B) 、v (C ) 、 v (D ) 表示其反應速率，則有 v (A ) v (B) v (C ) v (D ) ＝ a bc d ，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，利用這一關系，可以方便求解用 不同物質表示的反應速率，還可以利用這一關系求解方程式中未知的化學計量數(shù)。 (3) 對于較為復雜的題目，采用以下步驟計算： ① 寫出有關反應的化學方程式 ② 找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量 ③ 根據(jù)已知條件列方程式計算 例如： 反應 m A ＋ n B p C 起始濃度 (m ol/ L ) a b c 轉化濃度 (m ol/ L ) x nmx pmx 某時刻濃度 (m ol/ L ) a － x b －mnx c ＋pmx 2 ．化學反應速 率的比較方法 同一化學反應的反應速率用不同物質的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進行一定的轉化。 (1) 轉化同一物質法 ①“ 一看 ” ：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。 ②“ 二轉 ” ：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率。 ③“ 三比較 ” ：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。 (2) 比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如 a A ＋b B c C ，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則用 A 表示時的反應速率比用 B 表示時大。 特別關注 1 ．計算化學反應速率時，注意單位的換算。 2 ．反應速率大小的比較中，單位一定要統(tǒng)一。 3 ．有些化學反應還可以通過觀察反應現(xiàn)象、消耗快慢、完成時間等方式進行速率比較。 例 1 將 4 m ol A 氣體和 2 m ol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A ( g) ＋ B(g) 2D ( g) 。若 2 s 時測得 D的濃度 為 m ol L－ 1，下列幾種說法中正確的是 ( ) ① 用物質 A 表示的反應速率為 m ol L－ 1s－ 1 ② 用物質 B 表示的反應速率為 m ol L－ 1s－ 1 ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 % ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 m ol L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【解析】 (1) 利用所給條件列出反應的化學方程式： 2A( g) ＋ B (g) 2D( g) 初始濃度 /m ol L－ 1 2 1 0 變化濃度 /m ol L－ 1 2 s 時濃度 /m ol L－ 1 2 － 1 － 0. 3 (2) A 、 B 的化學反應速率： v (A ) ＝ m ol
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