全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-全文預(yù)覽
【正文】 平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為 ________ 。經(jīng) 5 m in 后達到平衡，平衡時測得 D 的濃度為 m ol/L ， c ( A) c ( B) ＝ 3 5 ， v ( C) ＝ m ol/(L 答案： A 1 － 3 在某恒容密閉容器中投入 X 、 Y 、 W 、 Q 四種物質(zhì)，經(jīng)一段時間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示： X Y W Q 10 m in m ol m ol m ol m ol 20 m in m ol m ol m ol m ol 上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是 ( ) A ． X ＋ 3Y == =2W ＋ 2Q B ． 3X ＋ Y ＋ 2W == =2Q C ． X ＋ 3Y ＋ 2Q == =2W D ． X ＋ 2Y ＋ 3Q == =2W 解析： 從表格數(shù)據(jù)可看出 X 、 Y 、 Q 的物質(zhì)的量減少，而 W 的物質(zhì)的量增加，說明 X 、 Y 、 Q 是反應(yīng)物， W 是生成物。 m i n ) 解析： A 項，可表示為 v (A2) ＝ 36 m ol/ (L 答案： CD 1 － 2 對于反應(yīng) A2＋ 3B2== =2A B3來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進行得最快的是 ( ) A ． v (A2) ＝ m ol/(L L－ 1 100 % ＝30% ， 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 m ol L－ 1 L－ 12 s＝ m ol L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【解析】 (1) 利用所給條件列出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2A( g) ＋ B (g) 2D( g) 初始濃度 /m ol L－ 1 3 ．有些化學(xué)反應(yīng)還可以通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象、消耗快慢、完成時間等方式進行速率比較。 (2) 比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。 (3) 對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟計算： ① 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量 ③ 根據(jù)已知條件列方程式計算 例如： 反應(yīng) m A ＋ n B p C 起始濃度 (m ol/ L ) a b c 轉(zhuǎn)化濃度 (m ol/ L ) x nmx pmx 某時刻濃度 (m ol/ L ) a － x b －mnx c ＋pmx 2 ．化學(xué)反應(yīng)速 率的比較方法 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 (3) 若把 (2) 中的稀鹽酸改成 “ 稀硝酸 ” 或 “ 濃硫酸 ” 是否還產(chǎn)生 H2，為什么？ 答案： ( 1) 小于 ( 2) ① 增大 ② 增大 ③ 不變 ④ 不變 ⑤ 增大 ⑥ 增大 ⑦不變 ( 3) 不會產(chǎn)生 H 2 ， Fe 和稀硝酸反應(yīng)生成 NO ；常溫下， Fe 在濃H 2 SO 4 中鈍化。 性質(zhì) (2) 外因 ( 其他條件不變，只改變一個條件 ) 2 ．有效碰撞理論 (1) 活化分子、活化能、有效碰撞 ① 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞 的分子。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ ______________________________ ； 從反應(yīng)開始至 2 m in 時， Z 的反應(yīng)速率為 ____ ____ 。 問題思考： 1 ．化學(xué)反應(yīng)速率 v ＝Δ cΔ t是指即時速率還是平均速率？ 答案： 根據(jù) v ＝Δ cΔ t 可知是平均速率，只有在 v － t 、 v － p 、 v － T圖像中曲線上的點才表示即時速率。 m in ) 、 m ol/ (L (2) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 快慢 減少 增加 Δ cΔ t 4 ．特點 (1) 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能 ，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì)。 2 ．表示方法 在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第①講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 命 題 預(yù) 測 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解反應(yīng)速率的定量表示方法。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一
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