全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 11物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件-全文預(yù)覽
【正文】 ， D 不正確。 2 ．質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量三者不隨外界條件變化而變化，而物質(zhì)的體積、密度等隨外界溫度、壓強的變化而變化，如任何條件下 32 g O2的物質(zhì)的量為 1 m ol ，分子數(shù)目為 NA，但其體積卻不確定。 ⑦ 常見的可逆反應(yīng)：如 2N O2N2O4；弱電解質(zhì)的電離平衡等。 ④ 氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移( 得失 ) 數(shù)目方面的陷阱。 (2) 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的考題在各個地區(qū)中出現(xiàn)的幾率都是比較高的。 ③“ 三個關(guān)系 ” ： a. 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ( 中子、電子等 ) 間的關(guān)系。V ( aq ) 1 以物質(zhì)的量為核心的各相關(guān)物理量的相互關(guān)系 ( 1) 圍繞 “ 物質(zhì)的量 ” 進行計算時必須注意的幾個問題。 3 ．阿伏加德羅定律 在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 ，可歸納為 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 。 ( 3) 微粒的 。 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，講的是質(zhì)量，單位是 g ；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g 2 ．計算關(guān)系 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為 ，如 78 g Na2O2的物質(zhì)的量為 ，含有 Na＋的物質(zhì)的量為 。 n＝ NNA ol 10 22 二、摩爾質(zhì)量 1 ．概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 ，符號為 ，單位： 。 2 ． 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎？ 答案： 不 等同。 ( 2) 微粒 的大小。 ( 2) 數(shù)值：在標準狀況下 ( 指溫度為 ，壓強為 ) 約為 。 2 ．同溫同壓下，相同體積的 CO2和 CO ，其分子數(shù)之比是多少？氧原子數(shù)之比是多少？ 答案： 1 1 2 1 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 用 “ 萬能恒等式 ” 可表示為： n ＝NNA＝mM＝VVm＝ CB m ol－ 1時，一定要有 “ 標準狀 況 ” 和 “ 氣體狀態(tài) ” 兩個前提條件 ( 混合氣體也適用 ) 。 ④“ 四個無關(guān) ” ：物質(zhì)的量的多少、質(zhì)量的大小、粒子數(shù)的多少均與溫度的高低、壓強的大小無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān) ( 但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) ) 。 ③ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子 ( 分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等 ) ，經(jīng)常涉及稀有氣體 He 、 Ne 等單原子分子， Cl N O2等雙原子分子以及 O P4等多原子分子等。 ⑥ 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如 S iO Si 、 CH S CO烴 ( 如烷烴中單鍵數(shù) ) 等。 特別關(guān)注 1 ．氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓。廣東理綜 ) 設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A ． 1 mol 甲苯含有 6 nA個 C — H 鍵 B ． 18 g H2O 含有 10 nA個質(zhì)子 C ．標準狀況下， L 氨水含有 nA個 NH3分子 D ． 56 g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 nA個 SO2分子 【解析】 1 m ol 含有 8 nA個 C — H 鍵， A 錯誤； 1個水分子含有 10 個質(zhì)子， 18 g H2O 對應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 m ol ，含10 nA個質(zhì)子， B 正確；氨水是 NH3的水溶液，標準狀況下，無法計算氨水溶液中氨氣的物質(zhì)的量， C 錯誤；鐵片在濃硫酸中鈍化，不可能有 1 m ol S O2分子生成， D 錯誤。 m ol－ 1 3 ＝ m ol ； ④中原子物質(zhì)的量為 m ol 8 ＝ m ol ，故原子數(shù)由大到小為①④③② 。 m ol－ 1＝maNAm ol ， ② 對； a g硫原子即 1 個硫原子，其中所含電子數(shù)為 16 個， ④ 錯。 氣體摩爾體積與
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