第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-全文預(yù)覽
【正文】 ol ， 那么混合氣體從 3 m ol 變?yōu)?1 m ol 是由以下反應(yīng)引起的 ： 2H2＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ( l ) ， 這是一個(gè)氣體體積減少的反應(yīng) 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 此法常根據(jù)討論和推理的形式不同而分為假設(shè)法 、 不定方程式討論法 、 平均相對(duì)分子質(zhì)量討論法及不等式討論法等幾種類型 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 4 討論法 【 解題策略 】 討論法是對(duì)比較復(fù)雜的試題中包含一些不確定因素的化學(xué)試題 ， 以化學(xué)概念 、 化學(xué)原理 、 反應(yīng)規(guī)律為依據(jù) ， 運(yùn)用題給條件對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析 、 計(jì)算 、 討論和推理 ， 最后得出結(jié)論的一種解題方法 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 已知白磷和 O2可發(fā)生如下反應(yīng) ： P4＋ 3O2== = P4O6， P4＋ 5O2== = P4O10。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 方法點(diǎn)撥 ] 本題也可采用元素守恒法 ： 設(shè) n ( P Cl3) ＝ x ， n ( P Cl5)＝ y ， 由 P 元素守恒 ： x ＋ y ＝ g31 g十字交叉法只是能簡(jiǎn)化計(jì)算過程，不是解題的唯一方法。 實(shí)際上 ， 這也是推廣應(yīng)用十字交叉法的必要步驟 。 ( 1 ) 十字交叉法的數(shù)學(xué)原理 ： 若 a 、 b 分別表示二元混合物中的兩種組分 A 、 B 的量 ， c 為 a 、 b 的相對(duì)平均值 ；nAnB為二元混合體系中 A 和 B 的組成比 ( 設(shè) a ＞ c ＞ b ) ， 則 ： anA＋ bnB＝ c ( nA＋ nB) 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 方法點(diǎn)撥 ] 常見關(guān)系式有 ： 工業(yè)上制硫酸 ： F e S2～ 2S ～ 2H2SO4， 工業(yè)上制硝酸 ： N2～ 2N H3～ 2 HNO3等 ， 在氧化還原反應(yīng)滴定過程中也常常用到關(guān)系式 。故可根據(jù)下列關(guān)系式求算： 氧化鉛中 O ― → Ca CO3 1 m ol 1 m ol m ol 100 m ol n (P b ) ＝ g － m ol 16 g 它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一 ， 利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算 ， 免去逐步計(jì)算中的麻煩 ， 簡(jiǎn)化解題步驟 ， 減少運(yùn)算量 ， 且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò) ， 準(zhǔn)確率高 。 Fe2O3， 所以 n ( Fe2 ＋) ＝ n ( Fe3O4) ＝ m ol 。 由題意可知 ， 最后生成了 Na NO 2 和 Na NO 3 的混合液 ， 根據(jù)氮原子和鈉原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ， n ( Na OH ) ＝ n ( NO ) ＋ n ( NO 2 ) ＝ ( a ＋b ) m ol ， 則 c ( Na OH ) ＝a ＋ bV m ol 例 1 已知 NO2與 Na OH 溶 液 反 應(yīng) 為 ： 3N O2＋2N aOH == =2N aN O3＋ NO ＋ H2O ； NO 、 NO2可一起與 Na OH 溶液作用： NO ＋ NO2＋ 2 Na OH == =2N aN O2＋ H2O 。 ( 2) 原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達(dá)到快速答題的目的。離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是利用守恒法解題的理論依據(jù)。第 1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 第 2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化 學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 專題一 選擇題的幾種解法與技巧 第一單元 常用化學(xué)計(jì)量 第一單元 常用化學(xué)計(jì)量 專題一 │ 選擇題的幾種解法與技巧 專題一 選擇題的幾種解法與技巧 方法技能總述 專題一 │ 方法技能總述 在高考中 ， 許多計(jì)算型選擇題具有 “ 基礎(chǔ) 、 新穎 、 靈活 ” 等特點(diǎn) ， 是命題專家精心設(shè)計(jì)集多種解法 、 多種思路于一體的優(yōu)秀試題 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 ? 方法 1 守恒法 【 解題策略 】 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒。高考中經(jīng)常用到的守恒是： ( 1) 質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分的判斷等的計(jì)算。 ( 4 ) 得失電子守恒 ： 常常用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和相關(guān)概念的判斷 。 L－ 1) 為 ( ) A.a ＋ b ＋ cV B.a ＋ bV C.a ＋ b ＋ c2 V D.a ＋ bV 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題用整體思維模式 ， 根據(jù)氮原子和鈉原子守恒來解決 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 將 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1 m ol/ L 硫酸中 ，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL ， 恰好使溶液中 Fe2 ＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3 ＋， Cr2O2 －7全部還原為 Cr3 ＋， 則 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A ． m ol/ L B ． m ol/ L C ． m ol/ L D ． m ol/ L [ 解析 ] n ( Fe3O4
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