第1講物質的量氣體摩爾體積第2講物質的量在化學實驗和化-文庫吧在線文庫
【正文】 或 O2剩余的兩種情況 。哈師大附中 ] 向 g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入1 L 1 m ol m o l－ 11 L＝ m ol [答案 ] C 專題一 │ 考向互動探究 [ 點評 ] 本題應用極端假設法與電子守恒法相結合。 專題一 │ 考向互動探究 例 6 [201 1 M ＋ Cu SO4== =MSO4＋ Cu Δ m1 R 64 R － 64 m m R － 64R [答案 ] C 專題一 │ 考向互動探究 M ＋ Hg( NO3)2== =Hg ＋ Mg( NO3)2 Δ m2 R 201 2 01 － R m m 201 － RR m R － 64Rx＝ %…… ① m 201 － RRx＝ 6. 6 %…… ② ①②解得 R ≈1 12 。 “ 上下單位一致 ” 是說 ： 上面用物質的式量 ， 則下面用質量 ； 若上面用物質前的化學計量數(shù) ， 則下面用物質的量或體積 。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 6 差量法 【 解題策略 】 利用化學反應前后物質間所出現(xiàn)的差量關系解決化學問題的方法就是差量法 。 L－ 1。 L－ 1 C ． m ol 2. 2 ＝2811， 則根據(jù)方程式可算出平衡 ( Ⅰ ) 時 ， X 的轉化率為511， C 對 ； 溫度對所有的平衡均有影響 ，所以當溫度降低時反應 ② 的平衡必定移動 ， 所以 M 的體積分數(shù)必定變化 ， D 錯 。 先假定參加反應的氫氣和氧氣的物質的量分別為 x m ol 和 y m ol ， 根據(jù)差量法可以確定 x 和 y ： [答案 ] D 專題一 │ 考向互動探究 2H2 ＋ O2==== =點燃2H2O(l) 氣體物質的量的減少量 2 1 3 x m ol y m ol 3 m ol － 1 m ol ＝ 2 m ol 則 x ＝43， y ＝23， x ＋ y ＝ 2≠3 ，說明氣體有剩余，那么剩余的 1 m ol氣體是什么呢？氫氣或氧氣都有可能。 討論得出的結果不一定是唯一的 ， 需要說明每一個結果的適用范圍 。 m ol－ 1 ≈ m ol …… ① ； 由 Cl 元素守恒有 3 x ＋ 5 y ＝ L 2 L 因為通過建立該方程 ， 就可以準確把握比值 “c － ba － c” 的意義 。 專題一 │ 考向互動探究 變式題 將 434 g Na 、 Na2O 、 Na2O2的混合物與足量的水反應 ， 在標準狀況下得到 672 mL 混合氣體 ， 將該混合氣體點燃 ，恰好完全反應 ， 則原混合物中 Na 、 Na2O 、 Na2O2的物質的量之比為 ( ) A ． 1 ∶ 1 ∶ 1 B ． 1 ∶ 1 ∶ 2 C ． 1 ∶ 2 ∶ 1 D ． 4 ∶ 3 ∶ 2 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 本題涉及的反應較多 ， 關系較為復雜 ， 宜采用關系式法求解 。 專題一 │ 考向互動探究 尋找關系時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入到產(chǎn)物中去 ， 中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與 ， 不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關系 。 L－ 1。 專題一 │ 考向互動探究 ( 3 ) 電荷守恒 ： 電荷守恒主要用于電解質溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷 ， 主要從電荷 守恒和物料守恒建立關系式 ， 然后聯(lián)系題目選項進行比較分析 ， 從而得出正確答案 。 要快速 、 準確地解答 ， 就要求考生在平時訓練時 ， 對一個待解決的問題從不同角度 、 不同層次 、 不同 方面以多向思維的方式去思考 。 專題一 │ 考向互動探究 若能從題中找出上述關系而建立代數(shù)方程即可快速求解，其優(yōu)點在于不必探究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。則 Na OH 溶液的物質的量濃度( m ol [答案 ] B 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 2 關系式法 【 解題策略 】 關系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用 ， 其解題的核心思想是化學反應中質量守恒 ， 各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 ( 數(shù)量 ) 關系 。 m ol－ 1 ＝ m ol nn＝ m ol m ol＝ 3 ∶ 4 。 專題一 │ 考向互動探究 下列情況可考慮用 “ 十字交叉法 ” a、 b(表示 ) c(表示 ) (表示意義 ) 各組分的摩爾質量 (或相對分子質量 ) 混合體系的平均摩爾質量或 (平均 )相對分子質量 兩組分的物質的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 同位素的相對原子質量 元素的 (平均 )相對分子質量 兩同位素的原子個數(shù)比 各溶液的質量分數(shù) 混合后溶液的質量分數(shù) 所取兩溶液的質量比 各組分的反應熱 1 mol混合物反應所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質的量之比 各烴分子中碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 混合烴 (每分子 )中平均
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