第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-文庫吧在線文庫
【正文】 或 O2剩余的兩種情況 。哈師大附中 ] 向 g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入1 L 1 m ol m o l－ 11 L＝ m ol [答案 ] C 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題應(yīng)用極端假設(shè)法與電子守恒法相結(jié)合。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 6 [201 1 M ＋ Cu SO4== =MSO4＋ Cu Δ m1 R 64 R － 64 m m R － 64R [答案 ] C 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 M ＋ Hg( NO3)2== =Hg ＋ Mg( NO3)2 Δ m2 R 201 2 01 － R m m 201 － RR m R － 64Rx＝ %…… ① m 201 － RRx＝ 6. 6 %…… ② ①②解得 R ≈1 12 。 “ 上下單位一致 ” 是說 ： 上面用物質(zhì)的式量 ， 則下面用質(zhì)量 ； 若上面用物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) ， 則下面用物質(zhì)的量或體積 。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 6 差量法 【 解題策略 】 利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法 。 L－ 1。 L－ 1 C ． m ol 2. 2 ＝2811， 則根據(jù)方程式可算出平衡 ( Ⅰ ) 時(shí) ， X 的轉(zhuǎn)化率為511， C 對(duì) ； 溫度對(duì)所有的平衡均有影響 ，所以當(dāng)溫度降低時(shí)反應(yīng) ② 的平衡必定移動(dòng) ， 所以 M 的體積分?jǐn)?shù)必定變化 ， D 錯(cuò) 。 先假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為 x m ol 和 y m ol ， 根據(jù)差量法可以確定 x 和 y ： [答案 ] D 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 2H2 ＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O(l) 氣體物質(zhì)的量的減少量 2 1 3 x m ol y m ol 3 m ol － 1 m ol ＝ 2 m ol 則 x ＝43， y ＝23， x ＋ y ＝ 2≠3 ，說明氣體有剩余，那么剩余的 1 m ol氣體是什么呢？氫氣或氧氣都有可能。 討論得出的結(jié)果不一定是唯一的 ， 需要說明每一個(gè)結(jié)果的適用范圍 。 m ol－ 1 ≈ m ol …… ① ； 由 Cl 元素守恒有 3 x ＋ 5 y ＝ L 2 L 因?yàn)橥ㄟ^建立該方程 ， 就可以準(zhǔn)確把握比值 “c － ba － c” 的意義 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 將 434 g Na 、 Na2O 、 Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng) ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL 混合氣體 ， 將該混合氣體點(diǎn)燃 ，恰好完全反應(yīng) ， 則原混合物中 Na 、 Na2O 、 Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 1 ∶ 1 ∶ 1 B ． 1 ∶ 1 ∶ 2 C ． 1 ∶ 2 ∶ 1 D ． 4 ∶ 3 ∶ 2 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題涉及的反應(yīng)較多 ， 關(guān)系較為復(fù)雜 ， 宜采用關(guān)系式法求解 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 尋找關(guān)系時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入到產(chǎn)物中去 ， 中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與 ， 不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系 。 L－ 1。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ( 3 ) 電荷守恒 ： 電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷 ， 主要從電荷 守恒和物料守恒建立關(guān)系式 ， 然后聯(lián)系題目選項(xiàng)進(jìn)行比較分析 ， 從而得出正確答案 。 要快速 、 準(zhǔn)確地解答 ， 就要求考生在平時(shí)訓(xùn)練時(shí) ， 對(duì)一個(gè)待解決的問題從不同角度 、 不同層次 、 不同 方面以多向思維的方式去思考 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 若能從題中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快速求解，其優(yōu)點(diǎn)在于不必探究過程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡(jiǎn)，起到事半功倍的效果。則 Na OH 溶液的物質(zhì)的量濃度( m ol [答案 ] B 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 2 關(guān)系式法 【 解題策略 】 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用 ， 其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒 ， 各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例 ( 數(shù)量 ) 關(guān)系 。 m ol－ 1 ＝ m ol nn＝ m ol m ol＝ 3 ∶ 4 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 下列情況可考慮用 “ 十字交叉法 ” a、 b(表示 ) c(表示 ) (表示意義 ) 各組分的摩爾質(zhì)量 (或相對(duì)分子質(zhì)量 ) 混合體系的平均摩爾質(zhì)量或 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩組分的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩同位素的原子個(gè)數(shù)比 各溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所取兩溶液的質(zhì)量比 各組分的反應(yīng)熱 1 mol混合物反應(yīng)所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質(zhì)的量之比 各烴分子中碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 混合烴 (每分子 )中平均
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