第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-文庫(kù)吧
2025-08-25 16:27 本頁(yè)面
【正文】 果不易出錯(cuò) ， 準(zhǔn)確率高 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 尋找關(guān)系時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入到產(chǎn)物中去 ， 中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與 ， 不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 2 用足量的 CO 還原 g 某鉛的氧化物 ， 把生成的 CO2全部通 入到過(guò)量的澄清石灰水中 ， 得到的沉淀干燥后質(zhì)量為 g ， 則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( ) A ． P b O B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ． P b O2 [答案 ] C 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題為 “ 連續(xù) ” 的反應(yīng)，故可用關(guān)系式法。分析題目中反應(yīng)可知氧化鉛中氧原子進(jìn)入到二氧化碳中，然后又進(jìn)入碳酸鈣中。故可根據(jù)下列關(guān)系式求算： 氧化鉛中 O ― → Ca CO3 1 m ol 1 m ol m ol 100 m ol n (P b ) ＝ g － m ol 16 g m ol－ 1207 g m ol－ 1 ＝ m ol nn＝ m ol m ol＝ 3 ∶ 4 。 故化學(xué)式為 P b3O4。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 方法點(diǎn)撥 ] 常見(jiàn)關(guān)系式有 ： 工業(yè)上制硫酸 ： F e S2～ 2S ～ 2H2SO4， 工業(yè)上制硝酸 ： N2～ 2N H3～ 2 HNO3等 ， 在氧化還原反應(yīng)滴定過(guò)程中也常常用到關(guān)系式 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 將 434 g Na 、 Na2O 、 Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng) ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL 混合氣體 ， 將該混合氣體點(diǎn)燃 ，恰好完全反應(yīng) ， 則原混合物中 Na 、 Na2O 、 Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 1 ∶ 1 ∶ 1 B ． 1 ∶ 1 ∶ 2 C ． 1 ∶ 2 ∶ 1 D ． 4 ∶ 3 ∶ 2 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題涉及的反應(yīng)較多 ， 關(guān)系較為復(fù)雜 ， 宜采用關(guān)系式法求解 。 因 2Na → H2 ,2Na2O2→ O2 ,2H2＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ， 由 672 mL 混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)知 ： V ( H2) ＝ 2 V ( O2) ， 則 n ( Na ) ＝ 2 n ( Na2O2) ，而 Na2O 的物質(zhì)的量不受影響 。 [答案 ] D 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 3 十字交叉法 【 解題策略 】 十字交叉法是巧解二元混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)有效方法 。 ( 1 ) 十字交叉法的數(shù)學(xué)原理 ： 若 a 、 b 分別表示二元混合物中的兩種組分 A 、 B 的量 ， c 為 a 、 b 的相對(duì)平均值 ；nAnB為二元混合體系中 A 和 B 的組成比 ( 設(shè) a ＞ c ＞ b ) ， 則 ： anA＋ bnB＝ c ( nA＋ nB) 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 整理得 ( a － c ) nA＝ ( c － b ) nB 即c － ba － c＝nAnB 利用十字交叉法則可不必列出此方程，可快速解得： nAnB表示什么量之比，要視參加交叉的 a 、 b 、 c 的意義而定，a 、 b 或 c 的單位中分別是以何種物理量為標(biāo)準(zhǔn)的，nAnB就是什么量之比。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 下列情況可考慮用 “ 十字交叉法 ” a、 b(表示 ) c(表示 ) (表示意義 ) 各組分的摩爾質(zhì)量 (或相對(duì)分子質(zhì)量 ) 混合體系的平均摩爾質(zhì)量或 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩組分的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩同位素的原子個(gè)數(shù)比 各溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所取兩溶液的質(zhì)量比 各組分的反應(yīng)熱 1 mol混合物反應(yīng)所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質(zhì)的量之比 各烴分子中碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 混合烴 (每分子 )中平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 兩烴的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 混合物轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 兩物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比 與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 混合物與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 兩物質(zhì)消耗 H＋(OH－ )的物質(zhì)的量之比 1 mol物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的差量 1 mol混合物發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的平均差量 兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 …… 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 ?【 溫馨提示 】 對(duì)不熟悉的情況 ， 可考慮其是否能建立方程 ： anA＋ bnB＝c ( nA＋ nB) 。 若能 ， 則可用 ； 否則 ， 就不可用 。 實(shí)際上 ， 這也是推廣應(yīng)用十字交叉法的必要步驟 。 因?yàn)橥ㄟ^(guò)建立該方程 ， 就可以準(zhǔn)確把握比值 “c － ba － c” 的意義 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 3 [ 2020 全國(guó)卷 Ⅰ
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