第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化(存儲版)
【正文】 = = P4O6， P4＋ 5O2== = P4O10。 專題一 │ 考向互動探究 此法常根據(jù)討論和推理的形式不同而分為假設(shè)法 、 不定方程式討論法 、 平均相對分子質(zhì)量討論法及不等式討論法等幾種類型 。 專題一 │ 考向互動探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題通過差量法和討論法相結(jié)合的方式考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和思維的嚴(yán)密性 。 專題一 │ 考向互動探究 例 5 [ 201 1 L－ 1－ g56 g L－ 1之間 。 質(zhì)量差是以一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間的質(zhì)量差來進(jìn)行計(jì)算的方法 ； 體積差是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差來進(jìn)行計(jì)算的方法 ； 物質(zhì)的量差大多用于氣體之間的計(jì)算 ， 由于在相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比 ， 常把體積差與 物質(zhì)的量差兩種方法歸為一類 。設(shè)該二價(jià)金屬的元素符號為 M ，其相對原子質(zhì)量為 R ，溶解的質(zhì)量為 m ，原金屬 A 、 B 的質(zhì)量為 x 。 “ 左右成比例 ” 是說 ： 根據(jù)方程式 ， 左右只要對應(yīng)即可 ， 不一定都用物質(zhì)的量或質(zhì)量 。 這個(gè)差量法可以是質(zhì)量之差 、 氣體體積 ( 或壓強(qiáng) ) 之差 、 物質(zhì)的量之差 、 反應(yīng)過程中熱量的變化等 。 故實(shí)際 c ( NO－3) 應(yīng)在 m ol L－ 1 D ． m ol 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 5 極端假設(shè)法 【 解題策略 】 極端假設(shè)就是先將思路引向極端狀態(tài) ， 使錯綜復(fù)雜的問題極端化 、 簡單化 ， 使之變成單一問題來求解 。討論如下： 專題一 │ 考向互動探究 (1) 若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為23 m ol ，氫氣的物質(zhì)的量為43 m ol ＋ 1 m ol ＝73 m ol ，原氫氣與氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為 7 ∶ 2 。 當(dāng)題給條件不充分時(shí)常用討論法求解 。 m ol－ 1 ≈ m ol …… ② ， 聯(lián)立之可解得 ：x ＝ m ol ， y ＝ m ol 。 專題一 │ 考向互動探究 例 3 [ 2020 因 2Na → H2 ,2Na2O2→ O2 ,2H2＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ， 由 672 mL 混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)知 ： V ( H2) ＝ 2 V ( O2) ， 則 n ( Na ) ＝ 2 n ( Na2O2) ，而 Na2O 的物質(zhì)的量不受影響 。 專題一 │ 考向互動探究 例 2 用足量的 CO 還原 g 某鉛的氧化物 ， 把生成的 CO2全部通 入到過量的澄清石灰水中 ， 得到的沉淀干燥后質(zhì)量為 g ， 則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( ) A ． P b O B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ． P b O2 [答案 ] C 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 本題為 “ 連續(xù) ” 的反應(yīng)，故可用關(guān)系式法。 [答案 ] D [方法點(diǎn)撥 ] 化學(xué)計(jì)算中，“守恒”無處不在，可以是電子守恒、原子守恒、電荷守恒 (溶液的電中性 )、物料守恒、質(zhì)子守恒等等，關(guān)鍵是要有遵循守恒思想尋求數(shù)學(xué)關(guān)系的意識。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算 ， 如含有多種陰 、 陽離子的電解質(zhì)溶液中 ， 已知溶液中其他離子的濃度 ， 求解某一離子濃度的計(jì)算 。 為了使考生能準(zhǔn)確 、 快速解答此類選擇題 ， 下面介紹高考中應(yīng)用最多的 6 種方法 。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。在盛 a m ol NO 、b m ol NO2和 c m ol O2的密閉容器中，加入 V L 某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強(qiáng)幾乎為零。 設(shè) K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為 x ， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 ： 0 ． 015 m ol 1 ＝ x 25 mL1000 m L/ L 6 ， x ＝ m ol/L 。 m ol－ 1207 g 專題一 │ 考向互動探究 整理得 ( a － c ) nA＝ ( c － b ) nB 即c － ba － c＝nAnB 利用十字交叉法則可不必列出此方程，可快速解得： nAnB表示什么量之比，要視參加交叉的 a 、 b 、 c 的意義而定，a 、 b 或 c 的單位中分別是以何種物理量為標(biāo)準(zhǔn)的，nAnB就是什么量之比。 n ( Cl) ＝ 2 n ( Cl2) ＝ L L 某一密閉容器中加入 g 白磷和 L O2( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ， 使之恰好完全反應(yīng) ， 所得到的 P4O6和 P4O10的物質(zhì)的量之比是 ( ) A ． 3 ∶ 2 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 3 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 解法一 ： 設(shè) P4O6的物質(zhì)的量為 x ， P4O10的物質(zhì)的量為y ， 則 ??????? x ＋ y ＝ g31 g 解題模式 ： 分析反應(yīng)過程 → 列出各種可能的情況 → 找出反應(yīng)區(qū)間 → 分區(qū)間進(jìn)行討論 。 本題的易錯點(diǎn)為 ： 一不注意題設(shè)溫度為 20 ℃ 的條件 ， 將水誤認(rèn)為是氣態(tài) ； 二不理解氣缸活塞的變化與氣體體積的關(guān)系 ； 三思考不周全 ， 忽視 H2
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