第1講物質的量氣體摩爾體積第2講物質的量在化學實驗和化-wenkub
2022-10-09 16:27:54 本頁面
【正文】 的密閉容器中，加入 V L 某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強幾乎為零。 專題一 │ 考向互動探究 ( 3 ) 電荷守恒 ： 電荷守恒主要用于電解質溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷 ， 主要從電荷 守恒和物料守恒建立關系式 ， 然后聯系題目選項進行比較分析 ， 從而得出正確答案 。中學化學經常運用的守恒法有：質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。 要快速 、 準確地解答 ， 就要求考生在平時訓練時 ， 對一個待解決的問題從不同角度 、 不同層次 、 不同 方面以多向思維的方式去思考 。 為了使考生能準確 、 快速解答此類選擇題 ， 下面介紹高考中應用最多的 6 種方法 。 專題一 │ 考向互動探究 若能從題中找出上述關系而建立代數方程即可快速求解，其優(yōu)點在于不必探究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。電荷守恒還常常用于一些有關電解質溶液的計算 ， 如含有多種陰 、 陽離子的電解質溶液中 ， 已知溶液中其他離子的濃度 ， 求解某一離子濃度的計算 。則 Na OH 溶液的物質的量濃度( m ol [答案 ] D [方法點撥 ] 化學計算中，“守恒”無處不在，可以是電子守恒、原子守恒、電荷守恒 (溶液的電中性 )、物料守恒、質子守恒等等，關鍵是要有遵循守恒思想尋求數學關系的意識。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 2 關系式法 【 解題策略 】 關系式法是根據化學方程式計算的巧用 ， 其解題的核心思想是化學反應中質量守恒 ， 各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 ( 數量 ) 關系 。 專題一 │ 考向互動探究 例 2 用足量的 CO 還原 g 某鉛的氧化物 ， 把生成的 CO2全部通 入到過量的澄清石灰水中 ， 得到的沉淀干燥后質量為 g ， 則此鉛氧化物的化學式是 ( ) A ． P b O B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ． P b O2 [答案 ] C 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 本題為 “ 連續(xù) ” 的反應，故可用關系式法。 m ol－ 1 ＝ m ol nn＝ m ol m ol＝ 3 ∶ 4 。 因 2Na → H2 ,2Na2O2→ O2 ,2H2＋ O2==== =點燃2H2O ， 由 672 mL 混合氣體點燃恰好完全反應知 ： V ( H2) ＝ 2 V ( O2) ， 則 n ( Na ) ＝ 2 n ( Na2O2) ，而 Na2O 的物質的量不受影響 。 專題一 │ 考向互動探究 下列情況可考慮用 “ 十字交叉法 ” a、 b(表示 ) c(表示 ) (表示意義 ) 各組分的摩爾質量 (或相對分子質量 ) 混合體系的平均摩爾質量或 (平均 )相對分子質量 兩組分的物質的量之比或分子數之比或氣體的體積之比 同位素的相對原子質量 元素的 (平均 )相對分子質量 兩同位素的原子個數比 各溶液的質量分數 混合后溶液的質量分數 所取兩溶液的質量比 各組分的反應熱 1 mol混合物反應所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質的量之比 各烴分子中碳原子數或氫原子數 混合烴 (每分子 )中平均碳原子數或氫原子數 兩烴的物質的量之比或分子數之比或氣體的體積之比 專題一 │ 考向互動探究 轉移 1 mol e－ 所需質量 混合物轉移 1 mol e－ 所需質量 兩物質轉移電子的物質的量之比 與 1 mol H＋ (OH－ )反應所需質量 混合物與 1 mol H＋ (OH－ )反應所需質量 兩物質消耗 H＋(OH－ )的物質的量之比 1 mol物質發(fā)生變化時產生的差量 1 mol混合物發(fā)生變化時產生的平均差量 兩物質的物質的量之比 …… 專題一 │ 考向互動探究 ?【 溫馨提示 】 對不熟悉的情況 ， 可考慮其是否能建立方程 ： anA＋ bnB＝c ( nA＋ nB) 。 專題一 │ 考向互動探究 例 3 [ 2020 m ol－ 1 2 ＝ m ol n ( P ) ＝ g31 g m ol－ 1 ≈ m ol …… ② ， 聯立之可解得 ：x ＝ m ol ， y ＝ m ol 。 m ol－ 1 4＝ m ol6 x ＋ 10 y ＝ L L 當題給條件不充分時常用討論法求解 。 專題一 │ 考向互動探究 例 4 在一個密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充 N2，右邊充有 H2和 O2的混合氣體 ( 如圖 Z1 － 1 所示 ) ，在 20 ℃ 時，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞離氣缸左端的距離為總長的14，反應后停止于氣缸的正中間 ( 忽略水蒸氣 ) ，則原來 H2和 O2的體積之比為 ( ) 圖 Z1 － 1 專題一 │ 考向互動探究 A ． 一定是 4 ∶ 5 B ． 一定是 5 ∶ 4 C ． 一定是 7 ∶ 2 D ． 可能是 4 ∶ 5 或 7 ∶ 2 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 反應前 ： 活塞兩邊的氣體均處于 20 ℃ ， 壓強也相同 ，根據阿伏加德羅
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