第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化(完整版)
【正文】 碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 兩烴的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 混合物轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 兩物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比 與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 混合物與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 兩物質(zhì)消耗 H＋(OH－ )的物質(zhì)的量之比 1 mol物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的差量 1 mol混合物發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的平均差量 兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 …… 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 ?【 溫馨提示 】 對(duì)不熟悉的情況 ， 可考慮其是否能建立方程 ： anA＋ bnB＝c ( nA＋ nB) 。 m ol－ 1 2 ＝ m ol n ( P ) ＝ g31 g m ol－ 1 4＝ m ol6 x ＋ 10 y ＝ L L 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 4 在一個(gè)密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充 N2，右邊充有 H2和 O2的混合氣體 ( 如圖 Z1 － 1 所示 ) ，在 20 ℃ 時(shí)，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，若活塞離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的14，反應(yīng)后停止于氣缸的正中間 ( 忽略水蒸氣 ) ，則原來(lái) H2和 O2的體積之比為 ( ) 圖 Z1 － 1 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 A ． 一定是 4 ∶ 5 B ． 一定是 5 ∶ 4 C ． 一定是 7 ∶ 2 D ． 可能是 4 ∶ 5 或 7 ∶ 2 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 反應(yīng)前 ： 活塞兩邊的氣體均處于 20 ℃ ， 壓強(qiáng)也相同 ，根據(jù)阿伏加德羅定律 ， 右邊混合氣體的物質(zhì)的量是 N2的 3 倍 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 [ 201 1 L－ 1 HNO3， 充分反應(yīng) ， 放出 NO 氣體且金屬?zèng)]有剩余 。 L－ 1； 若金屬全部為金屬銅 ， 反應(yīng)后生成 Cu2 ＋， 則溶液中含有 NO－3的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 ： c ( NO－3) ＝1 L 1 m ol 運(yùn)用極端假設(shè)法還可以解決范圍類(lèi)式題。 四川卷 ] 25 ℃ 和 101 kPa 時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴 32 mL ，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了 72 mL ，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ( ) A ． % B ． 25 % C ． 50 % D ． 75 % 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 設(shè)該混合烴的分子是為 CxHy，由差量法可知 CxHy＋??????x ＋y4O2== = x CO2＋y2H2O 1 Δ V ＝ 1 ＋y4 32 72 所以 y ＝ 5 。 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 。 [答案 ] B 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 技巧點(diǎn)撥 ] 在根據(jù)有機(jī)物燃燒方程式 計(jì)算反應(yīng)物或生成物的體積 ( 或物質(zhì)的量 ) 時(shí)常用差量法 ； 在運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算時(shí) ， 要清楚差量的含義 ， 并且要遵循 “ 上下單位一致 ， 左右成比例 ” 的原則 。 若 20 L 容器中氣體為 SO2且取最大值 5 m ol 時(shí) ， ρ ＝5 m ol 64 g/ m ol20 L＝ 16 g/L ， 若20 L 容器中氣體為 H2S 且取最大值 5 m ol 時(shí) ， ρ ＝5 m ol 34 g/ m ol20 L＝ g/L ， 故欲達(dá)可能的最大密度 ， 必須是 SO2過(guò)量最多 ， 即滿足 a＝ 1 ， b ＝ 5 ， 則 ρ ＝ m ol 64 g/ m ol2 0 L＝ 1 g/L 。 m ol－ 1 231 L＝ m ol L－ 1 B ． m ol反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖 Z1 － 2 所示： 圖 Z1 － 2 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 下列判斷正確的是 ( ) A ． 反應(yīng) ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B ． 達(dá)平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14 ∶ 15 C ． 達(dá)平衡 ( Ⅰ ) 時(shí) ， X 的轉(zhuǎn)化率為511 D ． 在平衡 ( Ⅰ ) 和平衡 ( Ⅱ ) 中 M 的體積分?jǐn)?shù)相等 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 由反應(yīng) ② 的方程式可知反應(yīng) ② 中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量 不發(fā)生變化 ， 則反應(yīng) ② 平衡體系中混合氣體的物質(zhì)的量始終是2 m ol ， 則結(jié)合圖中平衡 ( Ⅰ ) 和平衡 ( Ⅱ ) 的轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)前后 X 、Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化情況可知降低溫度時(shí)反應(yīng) ① 向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 所以反應(yīng) ① 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， A 錯(cuò) ； [答案 ] C 專(zhuān)題一 │ 考向互動(dòng)探究 等溫 、 等物質(zhì)的量時(shí)氣體的壓強(qiáng)與體積成反比 ， 由平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)反應(yīng)② 體系體積的變化可知平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)體系的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)的2＝1011， B 錯(cuò) ； 由同溫 、 同壓時(shí)氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比可知平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)反應(yīng) ① 體系的
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