第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學實驗和化(編輯修改稿)
2025-11-03 16:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ] 一定條件下磷與干燥氯氣反應 ， 若 g 磷消耗掉 314 mL 氯氣 ( 標準狀況 ) ， 則產(chǎn)物中 PC l3與 P Cl5的物質(zhì)的量之比接近于 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 5 ∶ 3 C ． 2 ∶ 3 D ． 1 ∶ 2 [答案 ] A 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 一般來說題給數(shù)據(jù)信息有兩個極端和一個中值，即可利用十字交叉法，其使用可簡單理解成 “ 較大數(shù)減去中間數(shù)與中間數(shù)減去較小數(shù)的比值 ” 。十字交叉法只是能簡化計算過程，不是解題的唯一方法。 n ( Cl) ＝ 2 n ( Cl2) ＝ L L m ol－ 1 2 ＝ m ol n ( P ) ＝ g31 g m ol－ 1 ＝ m ol n Cln P＝ 根據(jù)十字交叉 ： . 則 P Cl3與 P Cl5的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 1 。 專題一 │ 考向互動探究 [ 方法點撥 ] 本題也可采用元素守恒法 ： 設(shè) n ( P Cl3) ＝ x ， n ( P Cl5)＝ y ， 由 P 元素守恒 ： x ＋ y ＝ g31 g m ol－ 1 ≈ m ol …… ① ； 由 Cl 元素守恒有 3 x ＋ 5 y ＝ L 2 L m ol－ 1 ≈ m ol …… ② ， 聯(lián)立之可解得 ：x ＝ m ol ， y ＝ m ol 。 則 P Cl3與 P C l5的物質(zhì)的量之比為3 ∶ 1 。 專題一 │ 考向互動探究 變式題 已知白磷和 O2可發(fā)生如下反應 ： P4＋ 3O2== = P4O6， P4＋ 5O2== = P4O10。 某一密閉容器中加入 g 白磷和 L O2( 在標準狀況下 ) ， 使之恰好完全反應 ， 所得到的 P4O6和 P4O10的物質(zhì)的量之比是 ( ) A ． 3 ∶ 2 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 3 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 解法一 ： 設(shè) P4O6的物質(zhì)的量為 x ， P4O10的物質(zhì)的量為y ， 則 ??????? x ＋ y ＝ g31 g m ol－ 1 4＝ m ol6 x ＋ 10 y ＝ L L m ol－ 1 2 ＝ m ol 解得 ：????? x ＝ m oly ＝ m ol 即 ：xy＝13 [答案 ] D 專題一 │ 考向互動探究 解法二： “ 十字交叉法 ” 生成 1 m ol P4O6消耗 O2 3 m ol ，生成 1 m ol P4O10消耗 O2 5 m ol ，當 g 白磷 (P4) ，消耗 O2為 L ，即生成 P4O6和 P4O10時平均耗 O2為： L L /m ol g31 g/m ol 4＝ ， ＝13，選 D 。 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 4 討論法 【 解題策略 】 討論法是對比較復雜的試題中包含一些不確定因素的化學試題 ， 以化學概念 、 化學原理 、 反應規(guī)律為依據(jù) ， 運用題給條件對各種可能的情況進行分析 、 計算 、 討論和推理 ， 最后得出結(jié)論的一種解題方法 。 討論得出的結(jié)果不一定是唯一的 ， 需要說明每一個結(jié)果的適用范圍 。 當題給條件不充分時常用討論法求解 。 專題一 │ 考向互動探究 常用的基本解題思路是： (1) 從化學反應原理來看有若干種可能結(jié)果，而題設(shè)條件未限定于某種結(jié)果時需要討論求解； (2) 列方程組計算時，如果能列出的方程式的個數(shù)少于未知數(shù)的個數(shù)時需要用討論法求解； (3) 有些試題中，由于各階段的反應物不同或反應物之間的量的關(guān)系不同，反應過程也不同，結(jié)果就不一樣，這時需要分段討論求解； (4) 對有關(guān)元素符號、化學式等進行推斷時，當出現(xiàn)化合價不能簡單確定的情況時需對其 ( 奇偶數(shù)、價數(shù) ) 討論求解。 專題一 │ 考向互動探究 此法常根據(jù)討論和推理的形式不同而分為假設(shè)法 、 不定方程式討論法 、 平均相對分子質(zhì)量討論法及不等式討論法等幾種類型 。 解題模式 ： 分析反應過程 → 列出各種可能的情況 → 找出反應區(qū)間 → 分區(qū)間進行討論 。 專題一 │ 考向互動探究 例 4 在一個密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充 N2，右邊充有 H2和 O2的混合氣體 ( 如圖 Z1 － 1 所示 ) ，在 20 ℃ 時，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞離氣缸左端的距離為總長的14，反應后停止于氣缸的正中間 ( 忽略水蒸氣 ) ，則原來 H2和 O2的體積之比為 ( ) 圖 Z1 － 1 專題一 │ 考向互動探究 A ． 一定是 4 ∶ 5 B ． 一定是 5 ∶ 4 C ． 一定是 7 ∶ 2 D ． 可能是 4 ∶ 5 或 7 ∶ 2 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 反應前 ： 活塞兩邊的氣體均處于 20 ℃ ， 壓強也相同 ，根據(jù)阿伏加德羅定律 ， 右邊混合氣體的物質(zhì)的量是 N2的 3 倍 。 反應后 ： 活塞兩邊的氣體仍處于 20 ℃ ， 壓強也相同 ， 根據(jù)阿伏加德
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