第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-預(yù)覽頁
【正文】 ) ＝ g232 g/m ol＝ 0. 015 m ol ， 因 Fe3O4可拆分為F e O 關(guān)系式法常常應(yīng)用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng) ， 因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物 ， 可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系 ， 找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式 。分析題目中反應(yīng)可知氧化鉛中氧原子進(jìn)入到二氧化碳中，然后又進(jìn)入碳酸鈣中。 故化學(xué)式為 P b3O4。 [答案 ] D 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 3 十字交叉法 【 解題策略 】 十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見有效方法 。 若能 ， 則可用 ； 否則 ， 就不可用 。 全國卷 Ⅰ ] 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng) ， 若 g 磷消耗掉 314 mL 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 則產(chǎn)物中 PC l3與 P Cl5的物質(zhì)的量之比接近于 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 5 ∶ 3 C ． 2 ∶ 3 D ． 1 ∶ 2 [答案 ] A 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 一般來說題給數(shù)據(jù)信息有兩個(gè)極端和一個(gè)中值，即可利用十字交叉法，其使用可簡單理解成 “ 較大數(shù)減去中間數(shù)與中間數(shù)減去較小數(shù)的比值 ” 。 m ol－ 1 ＝ m ol n Cln P＝ 根據(jù)十字交叉 ： . 則 P Cl3與 P Cl5的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 1 。 則 P Cl3與 P C l5的物質(zhì)的量之比為3 ∶ 1 。 m ol－ 1 2 ＝ m ol 解得 ：????? x ＝ m oly ＝ m ol 即 ：xy＝13 [答案 ] D 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 解法二： “ 十字交叉法 ” 生成 1 m ol P4O6消耗 O2 3 m ol ，生成 1 m ol P4O10消耗 O2 5 m ol ，當(dāng) g 白磷 (P4) ，消耗 O2為 L ，即生成 P4O6和 P4O10時(shí)平均耗 O2為： L L /m ol g31 g/m ol 4＝ ， ＝13，選 D 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 常用的基本解題思路是： (1) 從化學(xué)反應(yīng)原理來看有若干種可能結(jié)果，而題設(shè)條件未限定于某種結(jié)果時(shí)需要討論求解； (2) 列方程組計(jì)算時(shí)，如果能列出的方程式的個(gè)數(shù)少于未知數(shù)的個(gè)數(shù)時(shí)需要用討論法求解； (3) 有些試題中，由于各階段的反應(yīng)物不同或反應(yīng)物之間的量的關(guān)系不同，反應(yīng)過程也不同，結(jié)果就不一樣，這時(shí)需要分段討論求解； (4) 對有關(guān)元素符號、化學(xué)式等進(jìn)行推斷時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)化合價(jià)不能簡單確定的情況時(shí)需對其 ( 奇偶數(shù)、價(jià)數(shù) ) 討論求解。 反應(yīng)后 ： 活塞兩邊的氣體仍處于 20 ℃ ， 壓強(qiáng)也相同 ， 根據(jù)阿伏加德羅定律 ， 右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與 N2相等 。 (2) 若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為43 m ol ，氧氣的物質(zhì)的量為23 m ol ＋ 1 m ol ＝53 m ol ，原氫氣與氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為 4 ∶ 5 。 四川卷 ] 可逆反應(yīng) ① X( g) ＋ 2Y ( g) 2Z ( g) 、② 2M ( g) N( g) ＋ P ( g ) 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。 極端假設(shè)法常常用于求解范圍類的試題 ， 其基本思路常常有以下三種 ： ( 1 ) 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng) ； ( 2 ) 把混合物假設(shè)成純凈物 ； ( 3 ) 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng) 。 則反應(yīng)后溶液中 c ( NO－3) 為 ( 忽略溶液體積的變化 )( ) A ． m ol L－ 1 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 假設(shè)金屬全部為鐵 ， 且反應(yīng)后生成 Fe3 ＋， 則溶液中含有NO－3的物質(zhì)的量濃度為 ： c ( NO－3) ＝1 L 1 m ol L－ 1－ g64 g L－ 1和 m ol 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 常溫下，向 20 L 真空容器內(nèi)通入 a mol H2S 和 b mol SO2( a和 b 都是正整數(shù)，且 a ≤5 ， b ≤5) 反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)的氣體可能達(dá)到的最大密度約為 ( ) A ． g/L B ． g/L C ． 8 g/L D ． g/L 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 若二者剛好完全反應(yīng) ， 壓強(qiáng)最小為零 。 差量的形式分為三類 ： 質(zhì)量差 、 體積差 、 物質(zhì)的量差 。 則由 C2H C3H C2H2中氫原子的個(gè)數(shù)結(jié)合十字交叉法很容易確定乙炔的含量為 2 5% 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 質(zhì)量相等的某二價(jià)金屬 A 、 B 兩塊 ， 將 A 放入足量 C u S O4溶液中 ， B 放入足量 Hg ( NO3)2溶液中 ， 一段 時(shí)間后 ， 取出洗凈 、 干燥 、稱量 ， A 減輕 % ， B 增重 % ， 已知溶解的金屬 A 、 B 質(zhì)量相同 ，則該金屬的相對原子質(zhì)量為 ( ) A ． 56 B ． 65 C ． 1 12 D ． 1 18 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題主要涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若按題給條件列方程組求解，相當(dāng)繁瑣，采用 “ 差量法 ”
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