【正文】 對原子質(zhì)量 元素的 (平均 )相對分子質(zhì)量 兩同位素的原子個數(shù)比 各溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所取兩溶液的質(zhì)量比 各組分的反應(yīng)熱 1 mol混合物反應(yīng)所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質(zhì)的量之比 各烴分子中碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 混合烴 (每分子 )中平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 兩烴的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 專題一 │ 考向互動探究 轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 混合物轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 兩物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比 與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 混合物與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 兩物質(zhì)消耗 H＋(OH－ )的物質(zhì)的量之比 1 mol物質(zhì)發(fā)生變化時產(chǎn)生的差量 1 mol混合物發(fā)生變化時產(chǎn)生的平均差量 兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 …… 專題一 │ 考向互動探究 ?【 溫馨提示 】 對不熟悉的情況 ， 可考慮其是否能建立方程 ： anA＋ bnB＝c ( nA＋ nB) 。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 2 關(guān)系式法 【 解題策略 】 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用 ， 其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒 ， 各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例 ( 數(shù)量 ) 關(guān)系 。 專題一 │ 考向互動探究 若能從題中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快速求解，其優(yōu)點在于不必探究過程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。 專題一 │ 考向互動探究 ( 3 ) 電荷守恒 ： 電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷 ， 主要從電荷 守恒和物料守恒建立關(guān)系式 ， 然后聯(lián)系題目選項進(jìn)行比較分析 ， 從而得出正確答案 。 專題一 │ 考向互動探究 尋找關(guān)系時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入到產(chǎn)物中去 ， 中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與 ， 不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系 。 因為通過建立該方程 ， 就可以準(zhǔn)確把握比值 “c － ba － c” 的意義 。 討論得出的結(jié)果不一定是唯一的 ， 需要說明每一個結(jié)果的適用范圍 。 2. 2 ＝2811， 則根據(jù)方程式可算出平衡 ( Ⅰ ) 時 ， X 的轉(zhuǎn)化率為511， C 對 ； 溫度對所有的平衡均有影響 ，所以當(dāng)溫度降低時反應(yīng) ② 的平衡必定移動 ， 所以 M 的體積分?jǐn)?shù)必定變化 ， D 錯 。 L－ 1。 “ 上下單位一致 ” 是說 ： 上面用物質(zhì)的式量 ， 則下面用質(zhì)量 ； 若上面用物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù) ， 則下面用物質(zhì)的量或體積 。 專題一 │ 考向互動探究 例 6 [201 1 m o l－ 11 L＝ m ol 本題的易錯點為 ： 一不注意題設(shè)溫度為 20 ℃ 的條件 ， 將水誤認(rèn)為是氣態(tài) ； 二不理解氣缸活塞的變化與氣體體積的關(guān)系 ； 三思考不周全 ， 忽視 H2或 O2剩余的兩種情況 。 某一密閉容器中加入 g 白磷和 L O2( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ， 使之恰好完全反應(yīng) ， 所得到的 P4O6和 P4O10的物質(zhì)的量之比是 ( ) A ． 3 ∶ 2 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 3 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 解法一 ： 設(shè) P4O6的物質(zhì)的量為 x ， P4O10的物質(zhì)的量為y ， 則 ??????? x ＋ y ＝ g31 g 專題一 │ 考向互動探究 整理得 ( a － c ) nA＝ ( c － b ) nB 即c － ba － c＝nAnB 利用十字交叉法則可不必列出此方程，可快速解得： nAnB表示什么量之比，要視參加交叉的 a 、 b 、 c 的意義而定，a 、 b 或 c 的單位中分別是以何種物理量為標(biāo)準(zhǔn)的，nAnB就是什么量之比。 設(shè) K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為 x ， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 ： 0 ． 015 m ol 1 ＝ x 25 mL1000 m L/ L 6 ， x ＝ m ol/L 。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算 ， 如含有多種陰 、 陽離子的電解質(zhì)溶液中 ， 已知溶液中其他離子的濃度 ， 求解某一離子濃度的計算 。 專題一 │ 考向互動探究 例 2 用足量的 CO 還原 g 某鉛的氧化物 ， 把生成的 CO2全部通 入到過量的澄清石灰水中 ， 得到的沉淀干燥后質(zhì)量為 g ， 則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( ) A ． P b O B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ． P b O2 [答案 ] C 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 本題為 “ 連續(xù) ” 的反應(yīng)，故可用關(guān)系式法。 專題一 │ 考向互動探究 例 3 [ 2020 當(dāng)題給條件不充分時常用討論法求解 。 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 5 極端假設(shè)法 【 解題策略 】 極端假設(shè)就是先將思路引向極端狀態(tài) ， 使錯綜復(fù)