第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗和化(已修改)
2025-10-09 16:27 本頁面
【正文】 第 1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 第 2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗和化 學(xué)計算中的應(yīng)用 專題一 選擇題的幾種解法與技巧 第一單元 常用化學(xué)計量 第一單元 常用化學(xué)計量 專題一 │ 選擇題的幾種解法與技巧 專題一 選擇題的幾種解法與技巧 方法技能總述 專題一 │ 方法技能總述 在高考中 ， 許多計算型選擇題具有 “ 基礎(chǔ) 、 新穎 、 靈活 ” 等特點 ， 是命題專家精心設(shè)計集多種解法 、 多種思路于一體的優(yōu)秀試題 。 要快速 、 準(zhǔn)確地解答 ， 就要求考生在平時訓(xùn)練時 ， 對一個待解決的問題從不同角度 、 不同層次 、 不同 方面以多向思維的方式去思考 。 為了使考生能準(zhǔn)確 、 快速解答此類選擇題 ， 下面介紹高考中應(yīng)用最多的 6 種方法 。 專題一 │ 考向互動探究 考向互動探究 ? 方法 1 守恒法 【 解題策略 】 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒。離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是利用守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。 專題一 │ 考向互動探究 若能從題中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快速求解，其優(yōu)點在于不必探究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。高考中經(jīng)常用到的守恒是： ( 1) 質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分的判斷等的計算。 ( 2) 原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達到快速答題的目的。 專題一 │ 考向互動探究 ( 3 ) 電荷守恒 ： 電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和等式正確與否的判斷 ， 主要從電荷 守恒和物料守恒建立關(guān)系式 ， 然后聯(lián)系題目選項進行比較分析 ， 從而得出正確答案 。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算 ， 如含有多種陰 、 陽離子的電解質(zhì)溶液中 ， 已知溶液中其他離子的濃度 ， 求解某一離子濃度的計算 。 ( 4 ) 得失電子守恒 ： 常常用于氧化還原反應(yīng)的計算和相關(guān)概念的判斷 。 例 1 已知 NO2與 Na OH 溶 液 反 應(yīng) 為 ： 3N O2＋2N aOH == =2N aN O3＋ NO ＋ H2O ； NO 、 NO2可一起與 Na OH 溶液作用： NO ＋ NO2＋ 2 Na OH == =2N aN O2＋ H2O 。在盛 a m ol NO 、b m ol NO2和 c m ol O2的密閉容器中，加入 V L 某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強幾乎為零。則 Na OH 溶液的物質(zhì)的量濃度( m ol L－ 1) 為 ( ) A.a ＋ b ＋ cV B.a ＋ bV C.a ＋ b ＋ c2 V D.a ＋ bV 專題一 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 本題用整體思維模式 ， 根據(jù)氮原子和鈉原子守恒來解決 。 由題意可知 ， 最后生成了 Na NO 2 和 Na NO 3 的混合液 ， 根據(jù)氮原子和鈉原子個數(shù)比為 1 ∶ 1 ， n ( Na OH ) ＝ n ( NO ) ＋ n ( NO 2 ) ＝ ( a ＋b ) m ol ， 則 c ( Na OH ) ＝a ＋ bV m ol L－ 1。 [答案 ] D [方法點撥 ] 化學(xué)計算中，“守恒”無處不在，可以是電子守恒、原子守恒、電荷守恒 (溶液的電中性 )、物料守恒、質(zhì)子守恒等等，關(guān)鍵是要有遵循守恒思想尋求數(shù)學(xué)關(guān)系的意識。 專題一 │ 考向互動探究 變式題 將 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1 m ol/ L 硫酸中 ，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL ， 恰好使溶液中 Fe2 ＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3 ＋， Cr2O2 －7全部還原為 Cr3 ＋， 則 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A ． m ol/ L B ． m ol/ L C ． m ol/ L D ． m ol/ L [ 解析 ] n ( Fe3O4) ＝ g232 g/m ol＝ 0. 015 m ol ， 因 Fe3O4可拆分為F e O Fe2O3， 所以 n ( Fe2 ＋) ＝ n ( Fe3O4) ＝ m ol 。 設(shè) K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為 x ， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 ： 0 ． 015 m ol 1 ＝ x 25 mL1000 m L/ L 6 ， x ＝ m ol/L 。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動探究 ? 方法 2 關(guān)系式法 【 解題策略 】 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用 ， 其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒 ， 各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例 ( 數(shù)量 ) 關(guān)系 。 關(guān)系式法常常應(yīng)用于多步進行的連續(xù)反應(yīng) ， 因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物 ， 可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系 ， 找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式 。 它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一 ， 利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算 ， 免去逐步計算中的麻煩 ， 簡化解題步驟 ， 減少運算量 ， 且計算結(jié)
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