物質的量在化學中的應用(已修改)
2025-06-19 21:19 本頁面
【正文】 第一章 第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用[課時作業(yè)]一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1． mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是 ( )A．100 g NaOHB．200 mL該溶液與100 mL mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液C．100 mol1023mol－1個Na＋D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g解析：A項，m(NaOH)＝ mol/L L40 g/mol＝ g，故A正確；B項，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以＝＝2∶1，符合化學方程式的化學計量數(shù)之比，故B正確；C項，N(Na＋)＝ mol/L L1023mol－1＝1023，故C正確；D項，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質量就不能以1 L 溶液來計算了，故D錯誤．答案：D2．(2010佛山模擬)配制100 mL molL－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ( )A． g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B． g 無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻解析：A項在容量瓶中溶解不正確，B項直接加入100 mL 蒸餾水水量太大，不利于轉移和定容，C項應用玻璃棒引流．答案：D3．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為 ( )A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 解析：根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.答案：B4．（雙選）(2010羅定模擬)實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，則其溶質可能是 ( )A．KCl Na2SO4 B．KCl Na2SO4 NaClC．NaCl Na2SO4K2SO4 D．KCl K2SO4 Na2SO4解析：將四個選項中物質的量之比求算出來依次驗證，即得答案．答案：C5．精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是 ( )A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，
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