物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-07-04 21:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 l的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SOy mol (Na＋)(mol/L)為 ( )A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng) mol，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，在同一溶液中得：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)．n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)為，即(2y－4x)/a.答案：D11．50 g 濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－ molL－1，則加入水的體積應(yīng) ( )A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL解析：設(shè)加水的體積為V，稀釋后溶液的密度為ρ后，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得c molL－1＝ molL－1，化簡(jiǎn)可得Vρ＋50ρ＝100ρ后，V＝100－50，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度減小而增大，即ρ后＞ρ，所以V＞50，C正確．答案：C12．(2010開(kāi)封模擬)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A．5 mol/L B．6 mol/L C． mol/L D． mol/L解析：設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m14%＝(m－100 g)28%，解得m＝200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為＝ mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL， mol/L.答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)(1)常溫下， g 14% g 24% 的NaCl溶液混合，混 gcm－3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．③在1000 g 水中需加入________ mol 氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 水溶解了一定體積的NH3， gcm－3，物 molL－1，則所溶解的NH3的體積為_(kāi)_______．解析：(1)①w＝100%＝20%.②c＝＝＝ mol/L.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則NaCl的質(zhì)量為水的，需NaCl的物質(zhì)的量n＝＝ mol.(2)V＝ mol/L1
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